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3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
	B．	圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
	C．	圖丙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
	D．	圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）濃度變化

2．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　　）

	A．	反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0），圖表示總反應過程中能量變化
	B．	圖表示反應的化學方程式為3A+B═2C
	C．	圖表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
	D．	圖表示反應M（g）+N（g）?R（g）+2L（？）是放熱反應且L是氣體

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是NaNO₂．

20．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H₂為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：

編號	熱化學方程式
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1

回答下列問題：
（1）該工藝的總反應為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H
該反應△H=-245.6kJ/mol，化學平衡常數的表達式K=K=K₁²．K₂．K₃
（2）普通工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．該工藝中反應③的發生提高了CH₃OCH₃的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H₂O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動．
（3）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，
其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：

則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在P₃和316℃反應達到平衡時，H₂的轉化率等于50%，圖中壓強的大小關系為P₁＞P₂＞P₃，理由是增大壓強平衡正向移動CO轉化率增大．
（4）以二甲醚（CH₃OCH₃）為原料設計電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入二甲醚蒸氣，KOH溶液為電解質，則該電池的負極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+16OH ^-=2CO₃^2-+11H₂O ．

19．對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據有關要求回答：

（1）⑩號元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO₄，與④號元素同主族的相鄰周期元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₃PO₄．
（2）①⑤⑦形成的化合物的電子式為．
（3）比較⑥的氣態氫化物與⑩的氣態氫化物的沸點高低HF＞HCl （用化學式表示）．
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒之間反應的化學方程式為NH₃+H₂O=NH₃•H₂O．
（5）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH（用化學式表示），⑨和⑩的簡單陰離子中，還原性比較強的是S^2-（填離子符號）．

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，其離子的原子結構示意圖為，離子半徑最大的是S ^2-．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，電子式為．

17．某市對大氣進行檢測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO等進行研究具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol
CH₄可用于燃燒脫硝，CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l）△H=-1250.3kJ/mol．
（2）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快；溫度升高，有利于平衡反應正向進行．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO；
2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據否，該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發進行．
③目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ/mol達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是bc（填字母）
a．減小NO₂的濃度    b．降低溫度    c．增加NO₂的濃度     d．升高溫度
在一定溫度和壓強下，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（N₂O₄）=0.0120mol/L（已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）反應在該溫度下的平衡常數K=$\frac{40}{3}$）．計算平衡時NO₂物質的量濃度為0.030mol/L．

16．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分CO，CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發生主要反應如下：
?CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）?CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
甲醇與CO的結構式分別如圖：

（1）已知反應?中相關化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
鍵能（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

利用反應?合成1mol甲醇反應放出（填“放出”或“吸收”）能量99kJ
（2）溫度為110℃條件下，向體積2L的密閉容器充2molCO₂與4molH₂，發生反應?，10min后達到平衡狀態后測得甲醇濃度為0.5mol．L^-1．求氫氣的反應速率：0.15mol/（L•min）．
（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構成甲醇燃料電池，請回答下列問題：
通入甲醇的電極是負（填“正”或“負”）極，反應時該電極附近的現象是溶液紅色變淺，溶液中K⁺向正（填“正”或“負”）極移動：寫出正極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O₂11.2L（標準狀況）．

15．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業上用H₂和Cl₂反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
現有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分數為x，將此混合氣與足量CH₄充分反應．
若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

14．在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$充入H₂和CO₂，在一定條件下發生反應：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉化率a（CO₂）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應在高溫下自發進行
	B．	X的氫碳比X＞2.0，且Q點在氫碳比為2.0時v（正）＜v（逆）
	C．	若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得到P點，對應溫度的平衡常數的值為512
	D．	向處于P點狀態的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）減小