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15．恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	Z和W在該條件下有一種是為氣態
	B．	t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
	C．	若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
	D．	若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

14．在體積可變的密閉容器中，反應 mA（g）+nB（s）?pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發現 A 的轉 化率隨之降低．下列說法中正確的是（　　）

A．

（m+n）必定小于 p

B．

（m+n）必定大于 p

C．

m 必定小于 p

D．

n 必定大于 p

13．苯乙烯（）是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：
CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）△=+QkJ．mol^-1
（1）已知  、、H₂（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q₁ kJ•mol^-1、-Q₂kJ•mol^-1、-Q₃ kJ•mol^-1，寫出Q與Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₂+Q₃-Q₁．
（2）500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在實際生產中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應體系加入稀釋劑，如CO₂、N₂等．反應混合氣物質的量之比及反應溫度與乙苯（EB）脫氫轉化率關系（N₂不參與反應）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A、B兩點對應的正反應速率較大的是B．
③A點乙苯的轉化率比B點高，原因是保持總壓不變，充入N₂，容器體積增大，各組分的濃度同倍數減小，利于反應正向進行，乙苯轉化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質的量分數．則600℃時的平衡常數K_p=0.019MPa．（保留兩位小數）

12．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣在催化劑作用反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，降低溫度，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據題圖判斷，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=$\frac{n（A）}{t（A）}$mol•l^-1•min^-1（用含n_A、t_A的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的一半，下列有關該體系的說法正確的是D
A．化學平衡常數增大   B．重新平衡時混合氣體的平均相對分子質量不變
C．正反應速率加快，逆反應速率減少  D．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減少．

11．工業上以CO₂和NH₃為原料合成尿素．該反應過程為：
反應Ⅰ：CO₂（g）+2NH₃（g）?NH₂COONH₄（s）；△H₁
反應Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂
反應Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃＜0
（1）K₁、K₂、K₃分別為反應1、反應2、3對應的平衡常數，K₂隨溫度變化的曲線如圖l所示，則K₁對應的是曲線2（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是由圖1知，隨著溫度升高，K₂增大，則△H₂＞0，根據蓋斯定律得△H₃=△H₁+△H₂＜0，則△H₁＜0，曲線2符合隨著溫度升高K₁減小．
（2）現將CO₂和NH₃按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發生反應I，經15min達到平衡，CO₂、NH₃物質的量濃度的變化曲線如圖2所示．

①若保持溫度和體積不變，在第25min時再向該容器中充入1molCO₂和2molNH₃，請畫出從第25min起NH₃的物質的量濃度隨時間變化曲線．
②若保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3molCO₂，則此時v_正＜v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羥胺NH₂OH可以看作是NH₃分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時產生一種無色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO₂和1mol單質Y．
①寫出NH₂OH與AgBr反應的化學方程式2NH₂OH+4AgBr=4Ag+N₂O↑+4HBr+H₂O．
②NH₂OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數K=9.0×10^-9，某NH₂OH水溶液中NH₃OH⁺的物質的量濃度為3.0×10^-6 mol/L，則該溶液中NH₂OH的電離度為0.30%．（忽略水的電離）
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO₃^-可轉化為NH₂OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式2HNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH₂OH+3O₂↑．

10．已知NO₂轉化為N₂O₄的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．如圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水．

（1）圖1中B瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）．請比較平衡時反應速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如上圖2所示．請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點＜B點．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常數定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）的平衡常數表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數表達式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常數K的具體值會隨溫度而改變．請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數數值．A點＜B點（填“＞”“＜”或“=”）．

9．工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發生反應：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（1）上述反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現上述轉化，在Na₂CO₃溶液中PbSO₄轉化率較大，理由是相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）較大．

8．如圖為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，Q與水反應的化學方程式為Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（5）聯氨（又稱聯肼，N₂H₄，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，
聯氨分子的電子式為①，其中氮的化合價為②-2，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為③NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O ．

7．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確的是（　　）

	A．	30min時降低溫度，40min時升高溫度
	B．	8min前A的平均反應速率為0.17mol/（L•min）
	C．	反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應
	D．	20min～40min間該反應的平衡常數均為4

6．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖象判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是B（填圖象對應的序號，下同）．新平衡中C的體積分數減小（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．
（2）降壓，達到新平衡的是C，A的轉化率減小．
（3）減少C的量，達到新平衡的是E．
（4）增加A的量，此時B的轉化率增大．