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5．高爐煉鐵過程中發生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量        C．移出部分CO₂
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積         F．提高反應溫度
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，此時V_（正）＞V_（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反應經過5min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率：v （CO₂）=0.24mol•L^-1•min^-1CO的平衡轉化率=60%．

4．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z 原子的最外層電子數之和．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結構示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用離子符號回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產物的電子式，該產物所含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實驗室里，D的單質常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B的基態原子中L層未成對電子數分別為3、2，C在短周期主族元素中電負性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業，被譽為“21世紀的金屬”，其基態原子外圍電子占據兩個能級且各能級電子數相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（填元素符號）．
（2）D元素基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d²4s²．
（3）白色晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp³
（4）中學化學常見微粒中與A₂B互為等電子體的分子有CO₂或CS₂（任寫一種即可）．
（5）已知D³⁺可形成配位數為6的配合物．現有組成皆為DCl₃•6H₂O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結構，分別取等量樣品進行如下實驗：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO₃溶液，③過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、干燥、稱量；經實驗測得產生的沉淀質量：綠色晶體是紫色晶體的$\frac{2}{3}$．
依據測定結果可知綠色晶體的化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，該晶體中含有的化學鍵有abd
a．離子鍵     b．極性鍵      c．非極性鍵      d．配位鍵．

1．X、Y、Z、W為4種短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態化合物X₂Y和X₂Y₂；③X₂Z和ZY₂之間可發生反應生成Z單質；④W₂Y₂和X₂Y之間可發生反應生成Y單質．
請完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X氫，Y氧．
（2）寫出W₂Y₂的電子式：，Z的原子結構示意圖為．
（3）寫出④中反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

20．部分短周期元素的原子結構及相關性質如表所示：

元素編號	元素性質或原子結構
T	最高正價與最低負價的代數和為4
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	最高正價是+7價

（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為₆¹⁴C （用原子符號表示）．
（3）Z單質的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列能證明這一事實的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質為氣體，T單質為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強
c．Z的最高正價比Y高            d．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比T強
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發生反應的化學方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl，產物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．

19．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為3N_A
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O
（4）元素W的硫酸鹽溶于水顯藍色，原因是[Cu（NH₃）₄]²⁺；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發生反應的現象為先生成藍色沉淀而后沉淀溶解，繼續加入無水乙醇生成藍色沉淀，該沉淀的化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，該沉淀中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．

18．非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）一定溫度下，反應2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△S＜0，該反應能自發進行的原因是△H＜0（選填“=”、“＞”、“＜”）
（2）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol•（L•s）^-1．
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）該反應的平衡常數K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時刻的v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是0.10mol•L^-1．

17．以NaCl等為原料制備KClO₄的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+H₂↑（未配平）
②在NaClO₃溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO₃．
③一定條件下反應：4KClO₃=3KClO₄+KCl，將產物分離得到KClO₄．
（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO₃，同時得到H₂的體積為1.344L（標準狀況）．
（2）向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是低溫時，KClO₃溶解度小，從溶液中結晶析出．
（3）該過程制得的KClO₄樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO₄^-全部轉化為Cl^-（反應為：3KClO₄+C₆H₁₂O₆═6H₂O+6CO₂↑+3KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO₃溶液進行滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積21.00mL．滴定達到終點時，產生磚紅色Ag₂CrO₄沉淀．
①已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，若c（CrO₄^2-）=1.1×10^-4mol/L，
則此時c（Cl^-）=1.8×10^-6mol/L．
②計算KClO₄樣品的純度（請寫出計算過程．）n（AgNO₃）=0.2000mol•L^-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）_總=n（AgNO₃）=0.0042mol
n（KClO₄）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO₄）×138.5g•mol^-1+n（KCl）×74.5g•mol^-1=0.56890g，
n（KClO₄）=0.0040mol，
m（KClO₄）=0.004mol×138.5g•mol^-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO₄）=5.54g
KClO₄樣品的純度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

16．鎢是我國豐產元素．科研專家經過長期勘測評審，于2016年元月確認江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦．從而進一步確立了江西省“世界鎢都”的地位．自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）．含有SiO₂、Al₂O₃等雜質．現用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如下：

說明：a：反應①是在高溫熔融下進行的，燒結物成分為：Fe₂O₃、Mn₂O₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄
      b：生成Fe₂O₃的反應為：4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂═4Na₂WO₄+4CO₂+2Fe₂O₃
      c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質分離，灼燒后即為三氧化鎢
回答下列問題：
（1）寫出燒結物中生成Na₂SiO₃的化學反應方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，生成Mn₂O₄與生成Fe₂O₃所發生的反應原理相同，請寫出生成Mn₃O₄的化學反應方程式：6MnWO₄+6NaCO₃+O₂=6Na₂WO₄+6CO₂+2Mn₃O₄．
（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）通入足量CO₂時發生的離子反應方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業冶煉金屬的何種方法熱還原法．
（5）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO_（3-x），這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原得優點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態的鎢，若x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為1：4．