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15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

14．能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ•mo^l-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1
CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
則煤氣化主要反應C（s）+H₂O （g）═CO（g）+H₂（g）的△H=+131.3 kJ/mol
（2）已知CO（g）+O₂（g）═CO2（g）+O（g）的正反應速率為v_正=k_正•c（CO）•c（O₂），逆反應速率為v_逆=k_逆•c（CO₂）•c（O），k為速率常數．2500K時，k正=1.21×10⁵ L/mol，k_逆=3.02×10⁵L/mol，則該溫度下的反應平衡常數K=0.40
（3）甲醇制甲醚的有關反應為：2CH₃OH （g）═CH₃OCH ₃（g）+H₂O （g）．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應．

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時該反應的化學平衡常數K=4．該溫度下，若起始時向容器Ⅰ中沖入0.10molCH₃OH （g）、0.15mol CH₃OCH₃（g）和0.10mol H₂O（g），則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．
③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產率，可以采取的措施為B．（填序號）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．其他條件不變，增加CH₃OH 的物質的量
D．保持其他條件不變，通入氖氣
（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示．

則電源的負極為B（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應式：2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺
（5）將化石燃料的燃燒產物CO₂通入NaOH溶液中可制得碳酸氫鈉．取0.2mol/L碳酸鈉溶液與0.2mol/L氯化鋇溶液等體積混合產生渾濁，請結合一下數據，通過計算說明產生渾濁的原因：[已知：25℃時，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度為0.0011mol/L，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．

13．如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和H₂O（g），進行反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），使甲、乙兩容器初始容積相等，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．

12．由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素原子的電子排布為（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵．
（5）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質），寫出該反應的化學方程式6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O．

11．在5L密閉容器中充入X（g），發生反應X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得實驗數據如表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol			平衡時物質的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（Z）	n（Y）
①	600	1	0	0	0.8
②	600	0.1	a	0.9	0.8
③	600	0	1.5	1.5	b
④	500	0.5	1.2	1.0	c

下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗②起始時V（逆）＜v（正）且a=0.9
	B．	600℃時，該反應平衡常數K=3.2 moI/L
	C．	實驗③中b＜1.2
	D．	若b＞c，則△H＜O

10．目前人們對環境保護、新能源開發很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，如圖1圖象正確的是乙（填代號）．

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：

時間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根據圖表數據分析T₁℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）=0.015mol•L^-1•min^-1；計算該反應的平衡常數K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是bc（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積          d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態水的熱化學反應方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0 kJ•mol^-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液．
電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；
請寫出通入圖2中a氣體一極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4g NH₃轉移電子的物質的量為0.6mol．

9．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環境問題有：酸雨（或光化學煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現象是產生白煙，化學反應方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺．

8．某工程技術人員在檢測維修高鐵時發現，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經調查發現附近有一個水泥廠，生產水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關閉水泥廠．

（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂OH₂SO₃2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄．
（2）已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO₂+O₂ $\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃ 反應過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO₂（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理由：L₁＞L₂，2SO₂+O₂2SO₃反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO₂平衡轉化率減小．
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe²⁺；由于電解質溶液中有H₂CO₃溶液，電離出氫離子，2H⁺+2e^-=
H₂↑發生析氫腐蝕．電解質中又溶于氧氣，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，發生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO₂的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設計由SO₂和O₂
來制備硫酸，設計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．

7．已知化學反應：O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c²（SO₃）=c（O₂）•c²（SO₂），試判斷此時的溫度為830℃．
（3）設在一定體積的密閉容器中充入0.30mol O₂（g）和0.60mol SO₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，SO₃的物質的量分數（SO₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為$\frac{4}{7}$，該條件下O₂的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$；該條件下反應2SO₃（g）?O₂（g）+2SO₂（g）的平衡常數K=40．
（4）當O₂與SO₂混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質量分別為57.6和44.8，取上述不同比例的混合氣體各5L，在一定條件下充分反應后，氣體體積均為4L，分別求出O₂在上述混合氣體中的體積分數20%、60%．

6．2015年九月末爆發的德國大眾柴油車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注．柴油車尾氣中常含有大量氮氧化物，通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質．大眾選擇了一種違規做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統，而是通過軟件讓這一系統只在尾氣排放檢測時啟動
Ⅰ、通過NO_x傳感器可監測空氣的NO_x的含量，其工作原理圖如圖1，寫出NiO電極的電極反應式NO+O^2--2e^-=NO₂；

Ⅱ、以CO₂與NH₃為原料可合成尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂ NH₄（s）+l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）-116.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）-44.0kJ•mol^-1
（1）寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態水的熱化學反應方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）恒溫下將0.8molNH₃和0.4molCO₂放入容積為4L的密閉容器中，反應生成NH₂CO₂NH₄（s），t₁時達到平衡．則平衡時CO₂的轉化率是75%．若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到2L．請畫出t₁后c（CO₂）隨時間t變化曲線（如圖2）（t₂達到新的平衡）．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH₃，NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應a：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）
反應b：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）
反應c：4NH₃（g）+6NO₂（g）═5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）
（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產物N₂的量隨時間變化如圖3所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（2）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO₂氣體，NO₂體積分數變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）恒溫恒容容器中，反應c達到平衡；若起始投料相同，起始溫度和壓強相同，若反應在恒溫恒壓容器中進行，則NH₃的轉化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．