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5．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上用CH₄和H₂O為原料通過下列反應①和②，
來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H△
將0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃時的平衡常數值K=1.35×10^-3．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將a molCO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②
再生成甲醇．為了發尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數據．

實驗編號	T（°C）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
Ⅰ	150	1/3	0.1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，對平衡體系產生的影響是（填
字母）CD
A．c（H₂）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₂OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△△H₂=-556.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（5）據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池
反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-?2CO₃^2-+6H₂O，放電時負極的電極反應方程為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．已知下表數據：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3.4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法，不科學的是（　　）

	A．	向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
	B．	該溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物質的量濃度 ）
	C．	向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3.4過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
	D．	在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

3．據統計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經濟損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕生成鐵銹，其反應的化學方程式為：
①2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂； ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ③2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O．
上面三個反應中，屬于非氧化還原反應的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

①②③

D．

③

2．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應Ⅰ得到的產物用I₂進行分離．該產物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層--含低濃度I₂的H₂SO₄層和高濃度的I₂的HI層．
①根據上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是：用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒別上層溶液中的SO₄^2-．（回答“用××鑒別××層的××離子”即可）
③經檢測，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸層中含少量的I₂，I₂+H₂O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol
它由兩步反應組成：i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO₃（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理由：L₁＜L₂，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大．

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知一定條件下該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數變化情況如圖2所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．
當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B；
A．正反應速率先增大后減小      B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉化率減小．

1．下列方法中，可制得Cl₂的正確組合是（　　）
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱　  ②KMnO₄和濃鹽酸混合   ③NaClO和濃鹽酸混合
④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合      ⑤KClO₃和濃鹽酸混合．

A．

①②

B．

②③④

C．

①④

D．

①②③④⑤

20．用98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（　　）
①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL燒杯     ④托盤天平   ⑤100mL 容量瓶⑥膠頭滴管   ⑦玻璃棒．

A．

②⑥⑤⑦⑥

B．

④⑥③⑦⑤⑥

C．

②⑥③⑦⑤⑥

D．

①⑥③⑤⑥⑦

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	共價化合物中一定不含離子鍵
	B．	離子化合物中一定不含共價鍵
	C．	金屬越活潑金屬鍵越強
	D．	雙原子分子中共價鍵越強，沸點越高

18．某有機物M的結構簡式為，下列有關M的說法正確的是（　　）

	A．	該分子中存在一個手性碳原子
	B．	M的分子式為C9H10O3
	C．	1 mol M能與足量Na反應生成0.5 mol H2
	D．	1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2

17．在不引入新雜質的情況下，分離FeCl₃、KCl、BaSO₄的混合物，應選用的一組試劑是（　　）

	A．	水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸		B．	水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?
	C．	水、硝酸銀溶液、稀硝酸		D．	水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸?