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16．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖，回答下列問題：
（1）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水．
（2）滴下液體后燒瓶中發生反應生成乙炔，寫出此反應的化學方程式：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂．
（3）電石中含有硫化鈣雜質，使得乙炔不純，為了不對乙炔性質造成干擾，應該除雜，一般選用CuSO₄溶液或NaOH溶液洗氣．
喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因．咖啡因具有擴張血管、刺激心腦等作用，咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚．含有結晶水的咖啡因是無色針狀結晶，味苦，在100℃時失去結晶水并開始升華，120℃時升華相當顯著，178℃時升華很快．結構式為，實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

（4）步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步驟2，步驟3，步驟4所進行的操作或方法分別是：加熱，結晶（或蒸發），升華．

15．下列同一組反應的反應類型不相同的是（　　）

	A．	1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯
	B．	苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
	C．	1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
	D．	由氯代環己烷制環己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小塊金屬鈉		B．	向水中通入二氧化硫氣
	C．	將水加熱煮沸		D．	向水中加硫酸鈉晶體

13．下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（　　）

A．

NaHSO4溶液

B．

KOH溶液

C．

Na2SO4

D．

NH4Cl溶液

12．設N_A 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1.5 g甲基（-CH3）所含電子數目為NA
	B．	0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NA
	C．	由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數為5NA
	D．	1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

11．聯氨（又稱聯肼，N₂H₄，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的離子方程式為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O_．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄
上述反應熱效應之間的關系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為8.5×10^-7
（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺  K=8.5×10⁷；K_w=1.0×10^-14）．聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N₂H₆（HSO₄）₂．

10．已知1.6g某氣體所含分子數目約為3.01×10²²，此氣體摩爾質量為（　　）

A．

32 g

B．

32 g/mol

C．

64 mol

D．

64 g/mol

9．N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA
	B．	一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.5g產物時失去的電子數為0.1NA
	C．	1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數為0.1NA
	D．	標準狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數為0.5NA

8．在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O₂）和B容器中的氨氣（NH₃）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：1

D．

無法比較

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s²2p³，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d⁵4s²的原子，其原子結構示意圖為，其最高正價為+7；是第四周期ⅦB族．