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20．溴水中存在著如下的平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　　）

A．

加壓

B．

加入NaF晶體

C．

通入SO2氣體

D．

加入NaI晶體

19．在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率和平衡分別將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度，速率增大平衡向逆反應方向移動；
（2）加入催化劑，速率增大平衡向不移動
（3）充入更多的H₂，速率增大平衡向正反應方向移動
（4）擴大容器的體積，速率減小 平衡向不移動
（5）保持容器容積不變，通入氖氣，速率不變平衡向不移動．

18．在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
完成下列填空：
（1）若容器容積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為0.01mol/（L•s）．若增加碳的量，則正反應速率不變．（選填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）該反應達到平衡狀態的標志是ac．（選填編號）
 a．壓強不變  b．v_正（H2）=v_正（H₂O）  c．c（CO）不變  d．c（H₂O）=c（CO）
（3）若升高溫度，平衡向右移動，則正反應是吸熱反應．（選填“吸熱”或“放熱”）

17．在一定條件下，將1.00molN₂（g）與3.00molH₂（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH₃（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T₁時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
①當溫度由T₁變化到T₂時，平衡常數關系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T₁溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N₂的化學反應速率為8.00×10^-3mol/（L•min）
③T₁溫度下該反應的化學平衡常數K₁=18.3L²/mol²．

16．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
	B．	反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
	C．	使用高效催化劑只能提高正反應速率
	D．	單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

15．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	若t1=2，則反應在0～2 min內的平均速率為v（A）=0.50 mol•（L•min）-1
	B．	若t3時刻升高了溫度，則該反應的△H＞0
	C．	若t1時刻后向體系中加入A、B、C各1 mol，則υ（正）＞υ（逆）
	D．	溫度不變，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，則達平衡時A的轉化率小于50%

14．甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學基礎的原料和優質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域．已知甲醇制備的有關化學反應如下：反應①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.77kJ/mol　反應②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂　　反應③：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ/mol
（1）反應②的△H₂=+41.19kJ•mol^-1
（2）若500℃時三個反應的平衡常數依次為K₁、K₂與K₃，已知500℃時K₁、K₂的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V_正＞V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，c（CO）隨反應時間t變化如圖1中曲線I所示．若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線I變為曲線II和曲線III．當曲線I變為曲線II時，改變的條件是加入催化劑．當通過改變壓強使曲線I變為曲線III時，曲線III達到平衡時容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH₃COOH與b mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol．

13．下列化學用語的相關表述正確的有（　　）

	A．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，出熱量為a kJ
	B．	因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水時，放出熱量b kJ
	C．	因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
	D．	因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ

12．下列化學用語的相關表述正確的是（　　）

	A．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ
	B．	因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（ s）溶于足量水時，放出熱量為b kJ
	C．	因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（ g）+O2（ g）△H=+c kJ/mol
	D．	因N2（ g）+3H2（ g）?2NH3（ g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2 充分反應后，放出熱量小于d kJ

11．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	b電極是負極
	B．	總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
	C．	負極發生還原反應，正極發生氧化反應
	D．	氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源