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17．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L 的是（　　）

	A．	稱40.0 g 氫氧化鈉固體解于1L水中配成1L的氫氧化鈉溶液
	B．	常溫常壓下將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
	C．	將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液
	D．	從1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液

16．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料，科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄    
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	②是化合反應		B．	①②③是氧化還原反應
	C．	①③是置換反應		D．	①③是復分解反應

15．下列各項中括號里的物質是除去雜質所用的藥品，其中錯誤的是（　�。�

	A．	SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）		B．	CO中混有CO2（石灰水、濃硫酸）
	C．	CO2中有少量CO（灼熱氧化銅）		D．	Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃硫酸）

14．能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的是（　�。�
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀．

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

①③⑤

13．在可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，下列可說明反應已達到平衡狀態的是（　　）

	A．	NO2和N2O4濃度相等		B．	NO2和N2O4分子數之比為2：1
	C．	體系顏色不再發生變化		D．	N2O4不再分解

12．（1）0.94g某有機化合物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．經測定，該有機化合物的相對分子質量為94，該有機物的分子式C₆H₆O．
（2）如果該有機化合物遇FeCl₃顯紫色，寫出比該有機物多一個碳原子的同系物的所有的結構簡式，并用系統命名法命名：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

11．在相同條件下，下列各組物質中，分子數最多的是（　�。�

	A．	14g N2		B．	4g H2
	C．	標準狀況下11.2L CO2		D．	0.5mol O2

10．下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（　�。�

	A．	酒精受熱變為氣體		B．	氯化銨受熱變為氣體
	C．	二氧化硅受熱熔化		D．	食鹽溶解在水中

9．恒定溫度為T₁℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發生反應：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．
（1）第2min時的反應速率v₁（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應速率可v₂（X），原因是隨反應進行，X的濃度逐漸減�。�
（2）反應在0～10min內Y的平均反應速率v（Y）=0.004  mol•L^-1•min^-l．
（3）T₁℃溫度下反應的平衡常數K₁為400，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數不變．
（4）若升高溫度到T₂℃（ T₂＞T₁），平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于62.5%．

8．空氣質量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO₂、NO₂、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有SO₂、NO₂（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO₂溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO₂^-+2SO₃^2-?2SO₄^2-+Cl^-，該反應的平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
（3）利用反應6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式2NH₃+6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數為0.8N_A．