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17．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體（　　）

A．

都是穩(wěn)定的液體

B．

都是透明的液體

C．

都是混合物

D．

都有丁達爾效應(yīng)

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
	B．	標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
	D．	惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

15．化學(xué)源于生活又用于生活，下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是（　　）

	A．	用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮效果
	B．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
	C．	加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
	D．	含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
	B．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)目為0.5NA
	C．	常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA
	D．	標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

13．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖1流程：
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①廢渣的成分為Ca（OH）₂、CaSO₃（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過量，原因是空氣過量，部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO₃，NaNO₂產(chǎn)量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH₄⁺廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③圖中a=60．

12．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（　　）

	A．	膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀
	B．	溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物
	C．	光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)
	D．	只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

11．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強（p₁和p₂）條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)吸熱，m+n＞x		B．	正反應(yīng)吸熱，m+n＜x
	C．	正反應(yīng)放熱，m+n＜x		D．	正反應(yīng)放熱，m+n＞x

10．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　　）

	A．	觀察外觀是否規(guī)則		B．	測定是否有固定的熔點
	C．	驗證是否有各向異性		D．	進行X射線衍射實驗

9．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	CO2、SO3都是極性分子
	B．	KF是離子化合物，HF為共價化合物
	C．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	D．	PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H⁺+OH^-═H₂O．