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17．工業上以1，3-丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如圖

（1）反應①的反應類型是取代反應，B中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、氯原子．
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）寫出C的結構簡式．
（4）寫出含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式．
（5）根據以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6-己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖．

16．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示．下列有關說法，錯誤的是（　�。� 

	A．	若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
	B．	若C是堿性氣體，則B一定是堿
	C．	若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
	D．	以上3個轉變可能都是氧化還原反應

15．常溫下，下列有關溶液pH的相關說法正確的是（　�。�

	A．	將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
	B．	將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
	C．	將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH＞7
	D．	將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	只含一種元素的物質一定是單質		B．	只含一種分子的物質一定純凈物
	C．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物		D．	有單質生成的反應一定是置換反應

13．按下列要求回答：
（1）已知：CH₂=CH₂+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O（未配平）理論上，480mL0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液可氧化乙烯480mL（標準狀況）．
（2）實驗室里欲用KMnO₄固體來配制480mL 0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
②下列操作會導致酸性KMnO₄溶液濃度偏高的是a（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續用該未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸餾水
（3）如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是D（填序號）．

（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
（A） W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（B） Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（C） X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的非極性分子．
請回答：
①W元素是鈣；Z元素是氧．
②化合物WY的電子式為．
③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO₂和SO₃．
④寫出X和Z形成的一種氣態化合物跟WZ反應的化學方程式CO₂+CaO=CaCO₃．

12．根據如圖框圖分析，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
	B．	我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
	C．	在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
	D．	紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

11．將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，當反應達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．則平衡時SO₂的體積分數為9.5%．

10．下列物質既有氧化性又有還原性的是（　�。�

A．

Fe

B．

SO2

C．

KMnO4

D．

濃 H2SO4

9．下列離子能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、SO42-，Fe3+、K+		B．	OH-、C1-、Na+
	C．	NH4+、NO3-、A13+、K+		D．	HCO3-、SO42-、Na+、H+

8．下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（　�。�

	A．	實驗室制取氧氣		B．	萃取碘水中的碘
	C．	粗鹽提純		D．	用海水制取蒸餾水