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17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質B的物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作K_p，則該反應的平衡常數Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t₁時刻達到平衡狀態，此時n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N₂）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO₂，則此時v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態．請在圖甲中補充畫出t₂-t₃-t₄時段N₂物質的量的變化曲線．


（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N₂的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-745.5kJ•mol^-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學方程式C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393kJ•mol^-1．

16．羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染．羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7KJ•mol^-1
②水解反應：COS（g）+H₂O（g）?H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S	H-S	H-O
E/（KJ•mol-1）	803	742	577	339	465

回答下列問題：
（1）在以上脫除COS的反應中，若某反應有1mol電子發生轉移，則該反應吸收的熱量為3.5KJ．
（2）已知熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₃ 則△H₃=-42KJ•mol^-1．
（3）氫解反應平衡后增大容器的體積，則正反應速率減小，COS的轉化率不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）COS氫解反應的平衡常數K與溫度T具有如下的關系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均為常數．
①如圖中，表示COS氫解反應的直線為z，判斷依據為氫解反應為吸熱反應，升高溫度，k增大．
②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解均具有催化作用，相關數據如下表所示：

	達到平衡所需的時間/min	a的數值	b的數值
催化劑A	t	a1	b1
催化劑B	2t	a2	b2

則a₁=a₂（填“＞”或“＜”或“=”），判斷a₁和a₂大小的依據為K的數值只與溫度有關，與催化劑無關．
③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H₂的起始體積比為1：V，平衡后COS和H₂的體積比為1：10V，則此溫度下該反應的化學平衡常數K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．

15．實驗室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的是CD．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸   
C．正反應的速率與逆反應的速率相等
D．混合物中各物質的濃度相等．

14．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的現象是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，此時錐形瓶內溶液的pH為8.2～10．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.1136mol/L（保留兩位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

13．某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），用標準液鹽酸滴定氫氧化鈉，測定其濃度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．實驗中選用酚酞作指示劑，當滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色、且半分鐘內不變色現象時表示滴定達到終點．實驗有關數據記錄如下：

滴定 序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V	6.00	31.35	25.35

（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式（不必化簡）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果無影響；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低；
c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果偏高；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果偏低．

12．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗了10.00mL．
請回答下列問題：
（1）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數據，求得x=2．討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．

11．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L^-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質量分數為80%．
（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起ACE（填序號）．
A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時讀數仰視，終點時讀數俯視．

10．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型是取代反應．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na₂CO₃溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）將1mol乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O       B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成44g乙酸乙酯         D．不可能生成90g乙酸乙酯．

9．3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途很廣，廣泛用于藥物合成，也可用作食物的著香劑．常溫下為無色液體，微溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸點181℃，100℃以上會少量分解．乙酸乙酯易揮發、微溶于水，沸點77℃．實驗室以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備3-丁酮酸乙酯的原理及裝置如下：
原理如圖1，裝置如圖2：

制取過程：
①反應：向反應裝置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量無水乙醇，1.6g（0.07mol）切細的金屬鈉，微熱回流1.5-3小時，直至金屬鈉完全反應消失．
②產物后處理：反應后冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下加入32mL30%醋酸水溶液，使反應液分層，用分液漏斗分離出酯層，酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
③產品：將上述處理后的反應液在常壓下蒸餾，除去未反應的乙酸乙酯，再改為減壓蒸餾，得產品2.0g（3-丁酮酸乙酯相對分子質量為130，乙酸乙酯相對分子質量88）．
回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的反應方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型是酯化反應．
（2）反應裝置中加裝干燥管的目的是防濕氣進入反應體系中以保證反應體系干燥．
（3）兩個裝置中的冷凝管作用不相同（填“相同”或“不同”），冷卻水進口分別為b和d（填圖中字母）．
（4）產物后處理中加醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產物，加碳酸鈉的目的是除去酯中的醋酸（用方程式表示），加碳酸鉀的目的是干燥產品．
（5）實驗得到的產率是C（填序號）．
A.40%        B.19%        C.22%        D.10%

8．工業制純堿廣泛采用的兩種生產流程可以用以下示意圖簡要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產純堿的方法稱為聯合制堿法．
（2）沉淀池中發生反應的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）T是NH₄Cl； W中除Ca（OH）₂外，溶質的主要成分是CaCl₂（均填化學式）．
（4）甲流程中設計循環I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程中設計循環I的目的是提高氨氣的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH₃44.8L（已折合成標準狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH₃的利用率為94.3%．
（6）若制堿廠欲利用產生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO₃）₂•4H₂O），設計一個經濟可行的方案，用流程圖表示．