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14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
	C．	23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

13．一定條件下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H₂的反應速率為（　　）

A．

1.2mol/（L•min）

B．

1.8 mol/（L•min）

C．

0.6mol/（L•min）

D．

2.4mol/（L•min）

12．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（　　）

	A．	溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
	B．	生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
	C．	在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
	D．	兩溶液中負極反應均為：Fe-2e-═Fe2+

11．（1）有下列八種物質：Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O，它們中除一種物質外其余物質是反應物或生成物，已知Br₂、I₂均為產物，則反應的離子方程式為2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應如后：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN₂轉移15mol電子
B．NaN₃中氮元素被還原
C．N₂既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物質量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）₂的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）₂的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）₂的裝置中，發(fā)生的主要反應的離子方程式有H⁺+OH^-=H₂O；Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃．
（4）若在C中加入的是NH₄HCO₃時，反應時有氣體產生，則最主要的離子方程式將是Fe ²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

10．下列各選項中，正確的是（　　）

	A．	實驗室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需稱取NaOH 固體1.6g
	B．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現(xiàn)
	C．	Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
	D．	純鋅和鐵相連接后，插入同一稀鹽酸中，鋅極上發(fā)生氧化還原反應

9．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是前者需要酒精燈加熱，后者不需要．
（2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO₂）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl₂在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl₂的物質的量濃度．

8．下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．其中正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
物質	KNO3溶液	CO2	水	乙醇
雜質	KOH	H2O（g）	溴	水
除雜試劑	FeCl3溶液	濃硫酸	酒精	生石灰
除雜裝置

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

	A．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+
	B．	無色試液在焰色反應中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽
	C．	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32-
	D．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42-

6．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（　　）

	A．	NaOH溶解后未經冷卻，迅速轉移到容量瓶中
	B．	容量瓶未干燥
	C．	定容時俯視液面
	D．	洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉移到容量瓶中

5．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	過濾操作中，漏斗下端要緊靠燒杯內壁，而分液操作中，無此要求
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中
	C．	蒸發(fā)操作時，應用玻璃棒不斷攪拌待有大量晶體出現(xiàn)，停止攪拌，繼續(xù)把水份蒸干
	D．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出