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科目： 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H₁ C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂
	B．	$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H₁H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₂
	C．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁ S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₂
	D．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂

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13．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定溫度下，反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0
	B．	水解反應NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
	C．	AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃
	D．	對于反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

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12．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
	B．	已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
	C．	肼（N₂H₄）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O₂（l）△H=+108.3kJ/mol ①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol ②則有反應：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642.3kJ/mol
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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11．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H₂O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反應達到平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　　）

	A．	當體系壓強不變時反應一定達到平衡
	B．	反應放出的熱量為 0.2a kJ
	C．	若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動
	D．	在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H₂O（g），重新達平衡時，c（CO）：c（CO₂）=3：2

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10．常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是（　　）

	A．	兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
	B．	若AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
	C．	向AgI的飽和溶液中加AgNO₃，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgI）也增大
	D．	若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl^-）為0.01mol/L

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9．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列說法正確的是（　　）

	A．	H₂（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
	B．	$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	C．	同質量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多
	D．	3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ•mol^-1

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8．已知：a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0 b.2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學方程式：①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁
②C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）△H₂③C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H₃
△H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是（　　）

A．

△H₂＞△H₃＞△H₁

B．

△H₃＞△H₂＞△H₁

C．

△H₃＞△H₁＞△H₂

D．

△H₁＞△H₂＞△H₃

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7．在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N₂+3H₂?2NH₃．已知加入1molN₂和4molH₂時，達到平衡后生成amolNH₃．有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數不變．填表（恒溫恒壓）

已知編號	起始狀態物質的量/mol			平衡時NH₃的物質的量/mol
	N₂	H₂	NH₃	平衡時NH₃的物質的量/mol
	1	4	0	a
①	1.5	9	0	＞1.5a
②	0	0.5	1	0.5a
③	m	g（g≥4m）	0	am或者$\frac{ag}{4}$

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6．

向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t₀～t₁ 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t₂ 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在 t₂、t₃、t₄、t₅ 時刻各改變一種不同的條件，其中 t₃ 時刻為使用催化劑．
（1）若 t₁=15s，則 t₀～t₁ 階段的反應速率為 v（C）=0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）t₄ 時刻改變的條件為減小壓強，B 的起始物質的量為2 mol．
（3）t₅時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．

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5．