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19．羰基硫（O═C═S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H₂（g）═H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H₂O（g）═H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	C═O（CO2）	C═O（COS）	C═S	H-S	H-O
E（kJ/mol）	803	742	577	339	465

回答下列問題：
（1）在以上脫硫除羰基硫（O═C═S）的反應中，若某反應有4mol電子發生轉移，則該反應吸收熱量為14kJ，△H₂═-35kJ/mol，
（2）CO和H₂O（g）能反應生成CO₂和H₂，寫出此反應的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H═-42kJ/mol．
（3）羰基硫的氫解或水解反應可否設計成原電池否（填“是”或“否”）理由是氫解反應是吸熱反應，水解反應是非氧化還原反應．
（4）研究表明，用金屬儲氫材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理．
①原電池的負極材料是MH（填化學式）
②寫出原電池的正極反應式COS+2e^-+2H⁺═CO↑+H₂S
③原電池工作時，電流的流動方向是Pt→導線→MH，當電路中有2mol電子流過時能夠處理羰基硫（COS）22.4L（標準狀況下）．

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應中轉移了0.04mol電子時；生成的MgCl₂物質的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的總能量；此反應為放熱反應 （填放熱反應或者吸熱反應）．

17．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）═xC（g）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數）（　　）

	A．	p3＞p4，y軸表示A的物質的量
	B．	p3＜p4，y軸表示B的體積分數
	C．	p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
	D．	p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖，選項中判斷正確的是（　　）

	A．	研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
	B．	研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
	C．	研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
	D．	研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

15．工業上用DME法以H₂和CO為原料生產甲醚（CH₃OCH₃）．其原理是在同一容器中發生如下兩個連續反應：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
當達到平衡時實驗數據如表，下列分析正確的是（　　）

溫度（℃） 平衡態	260	270	280	290	300	310	320
CO轉化率（%）	92	87	82	80	72	65	62
CH3OCH3產率（%）	33	45	77	79	62	58	52

	A．	反應①、②均為吸熱反應
	B．	290℃時反應②平衡常數值達到最大
	C．	平衡時，反應①與②中CH3OH的消耗速率一定相等
	D．	增大壓強能增大CH3OCH3產率

14．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向．
（1）科學家提出由CO₂制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統”發生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則Fe_xO_y的化學式為Fe₃O₄．
②“熱分解系統”中每分解1molFe_xO_y，轉移電子的物質的量為2mol．
（2）工業上用CO₂和H₂反應合成甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
則2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ•mol^-1．
（3）①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填字母）．
a．逆反應速率先增大后減小       b．H₂的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如圖2所示．T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內
的平均反應速率v（CH₃OCH₃）=0.18mol•L^-1•min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關系為K_A=K_C＞K_B．

（4）常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數K=1.25×10^-3．（已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=2×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）
（5）現以H₂與O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池（如圖3所示，其中Y為CO₂）裝置進行電解．
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式：H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

13．某小組模擬工業合成氨，并制備NaHCO₃，設計實驗如下（夾持裝置略去）．

回答下列問題：
（1）裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為干燥管．
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為NO₂^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（3）裝置C的作用為使N₂和H₂混合均勻干燥氮氣和氫氣、通過氣泡的溢出速率控制氮氣和氫氣的混合比例．
（4）實驗時，應先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應一段時間，在裝置末端導管處收集H₂并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為防止加熱時空氣中的氧氣和水蒸氣和金屬鐵反應使金屬鐵失去金屬活性；防止氫氣和氧氣混合加熱爆炸．
（5）當F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO₂，現象為白色的晶體析出；發生反應的離子方程式為Na⁺+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+NaHCO₃．
（6）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄為磚紅色，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12．該小組同學設計實驗測定25℃時，NH₄Cl飽和溶液的物質的量濃度．取NH₄Cl飽和溶液10.00mL，于錐形瓶中，滴加2～3滴K₂CrO₄溶液；用2.000mol•L^-1的AgNO₃標準溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗AgNO₃溶液26.00mL．判斷達到滴定終點的方法為滴入最后一滴硝酸銀出現磚紅色沉淀，半分鐘內沉淀不消失；NH₄Cl飽和溶液的物質的量濃度為5.2mol/L．

12．光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，如圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0～6 min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1
	B．	若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡向正反應方向移動
	C．	隨溫度升高，該反應平衡常數減小；比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
	D．	若將初始投料濃度變為c（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同

11．已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的是（填序號）②，不正確的理由是該反應為吸熱反應，△H應該大于0．
（2）根據上述信息，寫出C與O₂反應生成CO的熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（填序號，下同）④；表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

10．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應達到平衡狀態，此時C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．   
（2）A的轉化率為80%．
（3）以C表示的反應速率為0.6 mol/（L•min）．
（4）平衡后與開始時氣體壓強的最簡整數比為21：25．
（5）在達到平衡的過程中，氣體的密度一直減小（填增大、減小、不變或無法判斷）．