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6．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線．這五項中的（　　）

A．

②④⑥

B．

③⑤⑥

C．

①②④

D．

①③⑤

5．下列各組物質：①NaCl和NaNO₃②CaCO₃和BaCl₂③KCl和MnO₂④BaSO₄和AgCl按溶解、過濾、蒸發的操作順序能將它們一一分離的是（　　）

A．

只有①

B．

③和④

C．

②和③

D．

只有③

4．2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛星發射中心成功發射．根據太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是（　　）

	A．	過濾		B．	兩種固體混合
	C．	硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應		D．	蒸發

3．下列有關實驗的描述，錯誤的是（　　）

	A．	水和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
	B．	提取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳進行萃取
	C．	可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
	D．	可以用蒸發結晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

2．氮的化合物在生產生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH₄⁺，過程如圖1：

①根據較新的研究表明，將只含NO₂^-的污水與含NH₄⁺的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為N₂．
②空氣將NH₄⁺轉變為NO₃^-或NO₂^-，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH₄⁺污水，則n（O₂）與n（CH₃OH）關系式為4n（O₂）=3+6n（CH₃OH）[用n（O₂）與n（CH₃OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO₂的反應為：2NO₂（g）+2C（s ）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖2所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：K_c（A）=K_c（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點中NO₂的轉化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數K_p（C）=2MPa（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

1．探究濃度對反應速率的影響的實驗中KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（草酸）溶液反應的化學方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；實驗過程中加入相同體積不同濃度的H₂C₂O₄（填“H₂C₂O₄”或“KMnO₄”）溶液，記錄溶液褪色所需的時間從而證明反應物濃度越大，反應速率越快．

20．測定中和熱的實驗所用NaOH溶液要稍過量的原因確保定量的HCl反應完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

19．已知如表數據：

化學式	電離平衡常數（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

18．不同溫度下水的離子積常數如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
KW/10-14	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H⁺的濃度為1.0×10^-10mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數為5.3×10^-17．

17．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂混合氣體，2min后，反應達到平衡，生成SO₃氣體0.5mol，同時放出熱量Q kJ．回答下列問題
（1）該寫出反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-4QkJ•mol^-1．
（2）在該條件下，反應前后容器的體積之比為6：5.75．
（3）①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO₃）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．