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16．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實驗探究時，需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸62.5mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol•L^-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰視容量瓶刻度線定容：偏低；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)重新配制．

15．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
	B．	CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
	D．	H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數(shù)為3NA
	B．	24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
	C．	4℃時9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮氣中的原子數(shù)均為NA
	D．	2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

13．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）

	A．	氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
	B．	硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
	C．	溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
	D．	CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

12．下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是（　　）

A．

活性炭

B．

天然氣

C．

酒精

D．

白磷

11．現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-12mol/L
（2）加水稀釋，需加水的體積為900mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為81.8mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為1000mL．

10．某實驗小組設(shè)計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應(yīng)速率，并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致．
（2）中和反應(yīng)放出的熱量會造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.8	6.8
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

9．煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ．mol^-l
CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=+90.0kJ．mol^-1，該反應(yīng)在高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：

時間（min） 濃度（mol•L-1） 物質(zhì)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率可v（N₂）=0.009mol．L^-l．min^-l．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-l，在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

8．一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由是在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H⁺）由小到大的順序為c＜a＜b．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是c點．
（4）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加熱 B．加稀鹽酸  C．加固體KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固體CH₃COONa G．加MgO   H．加固體Na₂CO₃．

7．常溫下，用水稀釋0.1mol•L^-l CH₃COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

A．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

B．

$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$

C．

c（H+）•c（OH-）

D．

OH-的物質(zhì)的量