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16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	硫離子的結構示意圖為
	B．	核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
	C．	氫彈中用到的2H、3H互為同位素
	D．	同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

15．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
	B．	我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量
	C．	臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
	D．	科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素

14．亞硝酸鈉（NaNO₂）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO₃溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO₂．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食NaNO₂，則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強熱收集氣體檢驗
D．用HNO₃酸化的AgNO₃鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O
①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO₂具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應中的還原產物為氮氣（寫名稱）
③若反應中轉移3mol電子，得到Na₂O的質量為31g．
（4）己知Cl₂具有強氧化性，能將溶液中的NO₂^-氧化為NO₃^-同時生成鹽酸，請寫出NaNO₂溶液中通入Cl₂的離子反應方程式NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，NH₄Cl能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

13．現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：DNaOH，GFeCl₃寫出下列物質的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反應③Fe+2H⁺=Fe ²⁺+H₂↑
反應④2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^-
反應⑧2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

12．用Na₂CO₃•l0H₂O晶體，配制0.1mol/L的咖Na₂CO₃溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（震蕩時不能將溶液溢出刻度線以上），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na₂CO₃•l0H₂O晶體14.3g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用
⑥將稱好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線1cm～2cm處
②14.3，③500mL容量瓶，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃，10H₂O晶體準確稱量后，失去了部分結晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥固體溶解后，未等溶液冷卻至室溫立即轉移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號）
（4）容量瓶所具備的功能有A
A．配制某濃度的稀硫酸     B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質    D．長期貯存溶液．

11．現有以下物質：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固體 ④熔融KHSO₄⑤碘化銀與水混合形成的黃色透明液體 ⑥銅 ⑦CO₂⑧CH₃COOH
（1）以上物質中屬于非電解質的是②⑦（填序號）以上純凈物中能導電的是④⑥（填序號）
（2）寫出簽別⑤的操作方法用一束強光照射黃色透明液體，從側面可看到一條光亮的通路．
（3）寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（4）寫出④的電離方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發生反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═+BaSO₄+H₂O+CO₂↑．

10．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣（MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）C中反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是C．
A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^-        B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^-
C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-        D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質（I₂）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質，寫出該反應的化學方程式為Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是干燥氯氣，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導管．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣中的氯氣，發生反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

9．實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，根據溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本實驗應稱量NaOH固體的質量是2.0g．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉搖勻．
（4）如圖裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發現液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為0.1 mol•L^-1．

8．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺ （或 2Fe-4e^-=2Fe²⁺），正極反應是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（2）某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件：

反應4min后觀察，發現A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與水和氧氣有關；B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是氧氣的濃度．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H₂Cr₂O₇）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為+6．
②鍍鉻時由CrO₄^2-放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
（4）電鍍廢水中Cr₂O₇^2-具有高毒性，必須經處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．
①圖中A為電源正極；電解時陰極產生的氣體為H₂（寫化學式）．
②寫出Fe²⁺與Cr₂O₇^2-反應的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

7．氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥  的重要原料．氨在國民經濟中占有重要地位．回答下列問題：
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數值為18.44；若在同體積的容器中充人2mol N₂和6molH₂，達平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂＞（填“＞”、“＜”或“=”）2Q₁．
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），其平衡常數K與溫度T的關系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，K₁＞（填“＞”、“＜”或“一”）K₂．
②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bc（填字母）．
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數K
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應處于（填“處于”或“不處于”）平衡狀態．