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6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，該蓄電池放電時的負極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，放電后該電極質量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na₂SO₃的作用是作為還原劑將PbO₂還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO₃沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產生，證明已經洗滌干凈．
（4）若用NH₄HCO₃和NH₃•H₂O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為（NH₄）₂SO₄．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF₆作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應式為Pb²⁺+2e^-=Pb．

5．含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽離子的水溶液發生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B³⁺轉入白色沉淀：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A⁺是Ag⁺，B³⁺是Al³⁺，C³⁺是Fe³⁺；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）₃，Z是Al（OH）₃；
（3）寫出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；②B³⁺與過量氨水反應：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）寫出下列化學方程式：單質鋁和Y分解后的固體產物反應：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

4．下列是常用的中和胃酸的藥物：

藥名	胃舒平	達喜
有效成分的化學式	Al（OH）3	Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對分子質量	78	530
每片含有效成分的藥量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是10片胃舒平．

3．與標準狀況下4.48LCO₂中所含氧原子數目相同的水的質量是7.2g．

2．某實驗小組對一含有Al³⁺的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該未知溶液中至少含有3種陽離子
	B．	滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol•L-1
	C．	若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
	D．	若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	高溫下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高純度硅
	B．	CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是4：1
	C．	用高純度硅作為光導纖維的主要材料
	D．	現代海戰通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4Cl

20．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生CuI白色沉淀，藍色溶液變為棕色．再向反應后的溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	通入22.4LSO2參加反應時，有2 NA個電子發生轉移
	B．	上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
	C．	滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物
	D．	通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

19．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，18g重水（D2O）所含的中子數為10NA
	B．	100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+
	C．	71g氯氣發生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
	D．	室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數目為NA

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	干冰、液態氯化氫都是電解質
	B．	根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
	C．	NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
	D．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

17．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	Na2O2的電子式：		B．	Cl原子的結構示意圖：
	C．	HClO分子的結構式：H-Cl-O		D．	乙烯的結構簡式：CH2CH2