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6．硫酸鍶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42- ）的增大而減小
	B．	三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大
	C．	283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
	D．	283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

5．某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）2min時X的轉化率為30%．
（4）下列措施使正反應的速率如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）

編號	改變的條件	正反應的速率
①	降低溫度
②	增大Y的濃度
③	使用合適的催化劑
④	增大容器體積

4．反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	10～15 min可能是擴大了容器體積		B．	10～15 min可能是降低了溫度
	C．	20 min時可能是縮小了容器體積		D．	20 min時可能是增加了B的量

3．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該條件下H₂的轉化率為33.3%．此溫度下該反應的平衡常數K=3.7（L/mol）²．
②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣     b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑                 d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）      b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ•mol^-1對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

2．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，發生如下反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）₃=0.5mol/L
（1）該條件下此反應的化學平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變小．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN₂和3molH₂，在相同溫度下再達平衡時c（NH₃）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

1．聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發生反應的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化學式）；
（3）從理論上分析，在氨堿法生產過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（4）根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是b；
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
（5）相比于氨堿法，指出聯堿法的一項優點不產生無用的CaCl₂（或提高了食鹽的轉化率，或原料利用率高等）．

20．我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為做化肥．
（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式CO₂．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．
（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
b．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（6）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀．
（7）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

19．下列說法不正確的是（　　）
①為了除去鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理
②將硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化
③強氧化劑與強還原劑混合，一定能發生氧化還原反應
④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強．

A．

①④

B．

①④⑤

C．

①②③④

D．

②③④⑤

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知某溫度下純水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，據此無法求出水中c（OH-）
	B．	已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀
	C．	反應A（g）?2B（g）△H若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=Ea-Eb kJ•mol-1
	D．	已知： 共價鍵 H-H Br-Br H-Br 鍵能（kJ/mol） Q1 Q2 Q3 由上表數據可得出Q1、Q2、Q3關系為：Q1+Q2＞2Q3

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解能力一定小
	B．	欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好
	C．	所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子除盡
	D．	若已知Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），欲使Ca2+沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2C2O4好