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16．在溶液中有濃度均為0.01mol•L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小（　　）

A．

Fe3+

B．

Cr3+

C．

Zn2+

D．

Mg2+

15．t℃時Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點
	B．	在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
	C．	向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y點
	D．	在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

14．【化學-化學與技術】
工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生成純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）．
（2）氨堿法的工藝如圖2所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①下面圖1中的中間產物C是Ca（OH）₂，（填化學式，下同） D是NH₃；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；

（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有提高食鹽利用率、副產物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產物CO₂．
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行； 因為KHCO₃的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀．

13．化學式為C₉H₁₀O₂的有機物A存在如圖轉化關系：

提示：
Ⅰ．羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生轉化：R-CH═CH-OH→R-CH₂-CHO
Ⅱ．反應G→H中，有機物H只有一種結構且能使溴水褪色
請回答下列問題：
（1）寫出下列有機物的結構簡式：BCH₃CHO，F．
（2）寫出高聚物J的鏈節．
（3）G→H反應的化學方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）A→D+E的化學方程式：．
（5）滿足下列條件的A的同分異構體有3種．
①與A具有相同官能團，
②含有對二取代苯環結構．

12．某課外活動小組模擬工業制備純堿，方案如下：
（一）實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．（1）寫出相關離子方程式Na⁺+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺．
（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：

（三）實驗步驟：
（2）組裝好裝置，然后應該進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發，CO₂中混入HCl．
（4）先打開K₂（填K₁或K₂），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶．大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現象時，再打開K₁（填K₁或K₂），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體．
（四）純堿制備：
（5）上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為1.06g．

11．三聚氰胺（化學式：C₃N₆H₆）是一種非食品類的重要有機化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業．如圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺的工藝----“常壓氣相一步法聯產純堿新技術”：
已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定條件下}{→}$C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂

請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質量百分數為46.67%，在實驗室使其熔化的容器名稱叫坩堝．
（2）寫出各主要成份的化學式：產品2NH₄Cl、XCO₂；
（3）聯氨系統沉淀池中發生的化學反應方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）工業上合成尿素的化學反應方程式為CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O（反應條件可以不寫）．
（5）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是A、D
A．加入固體NaCl     B．加入固體NaHCO₃     C．通入CO₂氣體     D．通入NH₃
（6）若生產過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素可生產三聚氰胺0.336噸．（精確到0.001）

10．歷史上路布蘭法生產純堿的工藝流程如圖所示．
（1）無水硫酸鈉由食鹽與濃硫酸加熱反應制得，該反應的化學方程式為2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
（2）在旋轉爐中產生的氣體為CO₂、CO，固體產物主要為CaS和Na₂CO₃．
（3）碳化塔中產生硫化氫的化學方程式為CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S的用途為制硫磺、硫酸等物質（任寫一點）．
（4）離心分離器的作用是進行固液分離．
（5）煅燒爐中發生主要反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）路布蘭法制堿的缺點除原料利用率低，產品質量差外，還有CO污染空氣，又不能連續生產（任寫兩點）．
（7）路布蘭法生產的純堿中主要雜質為硫酸鈉，為測定其中碳酸鈉的含量，其主要實驗步驟如下：
步驟1：稱取m₁g樣品于燒杯中，加入適量水溶液
步驟2：先加入鹽酸酸化，然后加入足量氯化鋇溶液．
步驟3：過濾、洗滌、烘干．
步驟4：稱量烘干后的產物，其質量為m₂g．

9．對于已達到平衡的可逆反應：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假設A、C狀態保持不變，下列說法正確的是（　　）

	A．	當混合氣體的質量不變，說明反應已達平衡狀態
	B．	縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體混合物中C%可能增大
	C．	在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
	D．	在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度增大

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應；2A（g）+B（g）?2C（g）．若經過2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則
（1）用物質A表示的反應速率為：0.3mol•L^-1•s^-1
（2）2s時物質B的濃度：0.7mol/L
（3）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量如何變化？增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

7．工業上用化學法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na₂CO₃溶液侵泡，將水垢中的CaSO₄轉化為CaCO₃，再用鹽酸除去[Ksp（CaCO₃）=1×10^-10，Ksp（Ca SO₄）=1×10^-6]．下列說法正確的是（　　）

	A．	溫度升高，Na2CO3溶液中各種離子的濃度均增大
	B．	沉淀轉化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
	C．	該條件下CaCO3的溶解度約為1×10-3g
	D．	CaCO3和CaSO4共存的體系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104