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16．純堿一直以來都是工業生產的重要原料，上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如下：

（1）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：CO₂、NH₃ （填化學式）．這兩種氣體在使用過程中需要考慮添加的順序，原因是：氨氣在水中溶解度大，先通氨氣使溶液呈堿性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氫銨，有利于碳酸氫鈉析出．
（2）在沉淀池中發生的反應的化學方程式是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環I（填上述流程中的編號）的循環．從母液中可以提取的副產品的應用是作化肥（舉一例）．
（4）沉淀池中所得產物常含有少量NaCl，現在實驗室中稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250ml容量瓶，選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是選用酚酞作指示劑，不能確定滴定終點．樣品中NaHCO₃質量分數為0.982（保留3位小數）

15．“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO和Fe₂O₃，若某α-Fe催化劑中FeO和Fe₂O₃的物質的量相等，則其中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2；
（2）向飽和NaCl溶液中先通入NH₃氣體，效果更好．反應制得NaHCO₃沉淀和NH₄Cl溶液的化學程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（3）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產生一種廢渣CaCl₂．侯氏制堿法在此工業上改進，不再使用CaCO₃制備CO₂，而是在制備NH₃的過程中制得CO₂，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了NH₄Cl，此物質在農業上的用途是作氮肥．

14．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：NH₄HCO₃溶液呈堿性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．

（1）NH₄HCO₃溶液呈堿性的原因是NH₄⁺的水解程度小于HCO₃^-的水解程度．
（2）寫出沉淀池Ⅰ中反應的化學方程式2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄ ）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，該反應必須控制的反應條件是反應溫度低于30℃．
（3）煅燒FeCO₃制鐵紅的方程式4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，寫出用K₃[Fe（CN）₆]溶液檢驗沉淀池Ⅰ中Fe²⁺沉淀是否完全的離子方程式：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-，反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（5）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素．濾液A可做復合肥料，因為其中含有N、S、K等元素．

13．已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，當溶液中離子濃度小于10^-5mol•L^-1時，沉淀就達完全．下列敘述正確的是（　　）

	A．	飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
	B．	向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
	C．	向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002　mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
	D．	將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001　mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產生AgCl沉淀

12．表是0.1mol/L的部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

判斷下列說法中正確的是（　　）

	A．	在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液時Fe2+先產生沉淀
	B．	在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化銅調節溶液的pH的范圍為3.2-4.7
	C．	相同溫度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
	D．	在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的鐵粉

11．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將減小（增大、減小或不變）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系b+c=a（用代數式表示）．
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc（填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B₂）                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v_逆（A₂）=2v_正（B₂）               d、容器內的氣體密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度；
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑
（6）保持溫度不變，按下列比例充入固定容積的容器中，達到平衡后C的濃度仍為w mol/L的是②④⑤．
①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（8）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=0.90.9，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：
c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）．

10．侯德榜為純堿和氮肥工業的發展作出了杰出的貢獻．下面是實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗裝置．
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在D中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，D中出現固體．繼續向D中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
第三步：過濾D中所得的混合物，得到NaHCO₃固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接e；b接d；c接f．

（2）B中常選用的固體反應物為塊狀石灰石，C中應選用的液體為飽和NaHCO₃溶液，請敘述A中產生氣體的原理濃氨水存在以下平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，濃氨水滴加到生石灰中，生石灰與水反應生成氫氧化鈣不僅消耗水使氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，而且反應放熱，促進NH₃•H₂O的分解．
（3）第二步中必須先讓A裝置先發生反應．
（4）D中用球形干燥管而不用直導管，其作用是防倒吸．
（5）第四步中分離出NH₄ Cl晶體的操作名稱是過濾；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃約占5%-8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl．簡要寫出操作和現象：取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．
（6）要檢驗第四步分離出NH₄Cl晶體后的溶液中含有NH₄⁺，請敘述檢驗方法：取少量分離出NH₄Cl晶體后的溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液（或加入氫氧化鈉溶液，加熱），用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若試紙變藍，則證明溶液中有NH₄⁺存在．

9．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.6×10^-10、K_sp（AgI）=2.0×10^-16，下列說法中正確的是（　　）

	A．	含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
	B．	AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
	C．	AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{K}_{sp}（AgCl）}$mol•L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉化
	D．	向濃度均為0.01 mol•L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol•L-1

8．我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發展．已知圖l表示其工業流程，圖2表示各物質的溶解度曲線．

回答下列問題：
（1）圖中X的化學式為CO₂．
（2）沉淀池中發生反應的化學方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，該反應先向飽和食鹽水中通入
（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是不能析出碳酸氫鈉晶體．
（3）沉淀池的反應溫度控制在30～35℃，原因是NaHCO₃溶解度小，低于30⁰C反應速率慢，高于35⁰C NaHCO₃分解，不利于NaHCO₃晶體析出．
（4）母液中加入Ca0后生成Y的化學方程式為CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（5）若在煅燒爐中反應的時間較短，NaHCO₃將分解不完全．欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHC0₃的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．溶液中有關離子的物質的量隨鹽酸加入的變化如圖3所示，則曲線a、d對應的離子分別是Na⁺、CO₃^2-（填離子符號），該樣品中Na₂CO₃的質量分數為71.62%，原NaHCO₃的分解率為80%．

7．純堿即soda，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業乃至人民日常生活的必需品，工業制取方法有很多種．
Ⅰ．布蘭制堿法
古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小，遠不能滿足化工生產需求．1791年法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法．
路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
（1）食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知產物之一為CaS）．
（2）該方法的缺點是該方法生產時需要高溫，濃硫酸對設備腐蝕嚴重．
Ⅱ．氨堿法即索爾維制堿法，是1862年比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發明的制堿法，堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉精短少生成純堿．
（3）圖中的中間產物BCO₂，CCa（OH）₂，DNH₃（寫化學式）．
（4）裝置乙中發生反應的化學方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
Ⅲ．候氏制堿法
我國化學家侯德榜對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進行連續生產，這樣巧妙的把氨氣工業和制堿工業聯合起來，故又稱聯合制堿法．
（5）候氏制堿法的優點是提高食鹽利用率、副產物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產物CO₂．
（6）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體．