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6．氨氣是重要的化工原料．
（1）實驗室可用濃氨水和abd（選填編號）快速制取氨氣．
a．燒堿    b．生石灰    c．氯化銨d．堿石灰
（2）“侯氏制堿”的核心反應為：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃．依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某同學設計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．
①C裝置的作用為防倒吸、吸收過量氨氣防污染．
②如表列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是低溫便于析出碳酸氫鈉．
③該同學在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在AB裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
④若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為11.7g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為10.92g，則NaHCO₃的產率為65%．
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深藍色，有[Cu（NH₃）₄]²⁺生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液變為淡藍色．顏色變淺的原因除溶液變稀外，還可能存在平衡I：[Cu（NH₃）₄]²⁺ （深藍色）+4H⁺?Cu²⁺（藍色）+4NH₄⁺
請設計一個簡單實驗證明平衡I是否存在往深藍色溶液中通入少量HCl氣體若溶液顏色變淺，證明有平衡Ⅰ的存在，否則不存在（或通入少量氨氣或加少量NaOH固體，若溶液顏色變深證明平衡Ⅰ的存在，否則不存在）．

5．（1）應用氨廠生產的氨氣，侯德榜設計了侯氏制堿法，其生產流程如下：

①工業合成氨時，通常采用以鐵為主的催化劑，在溫度為℃和壓強為400～500、10～30MPa的條件下合成．
②沉淀池中發生反應的化學方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
③上述流程中可循環利用的物質為NH₃、CO₂（填化學式），副產品為NH₄Cl（填化學式）．
④與氨堿法生產純堿比較，侯氏制堿法有什么優點？綜合利用原料（氯化鈉的利用率提高到了96%）、降低成本、減少環境污染．
（2）實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發皿中灼燒得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

溫度 鹽　　溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

⑤反應溫度需要控制在30-35℃，原因是溫度高于35℃時碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度低于30℃又減慢了化學反應的速率；
為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
⑥保溫30分鐘，靜置后只析出NaHCO3晶體的原因相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小．

4．一定溫度下在某定容容器中發生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol•L^-1，B的濃度是5mol•L^-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L^-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

3．“侯氏制堿法”又稱聯合制堿法，其主要利用離子反應的原理和碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性等，生產出產品純堿和副產品氯化銨，生產流程示意如圖

可能使用到的溶解度信息見圖：


回答下列問題：
（1）氣體A是NH₃（化學式），“吸收合成車間”主要合成碳酸氫鈉固體，在吸收塔②中發生反應的化學方程式為NaCl+CO₂+H₂O+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）氣體B通過增壓機壓入吸收塔②的主要目的是通過增壓，提高CO₂在吸收塔②中的溶解量，從而提高HCO₃^-的濃度，有利于形成NaHCO₃沉淀．
（3）生產中有一道工藝叫“冷析”（控制溫度約5℃左右），“冷析”應該發生在D．
A、精鹽車間        B、吸收合成車間       C、純堿車間        D、氮肥車間
（4）氮肥車間分離出氯化銨之后的母液，可以循環至吸收塔①中繼續使用，這樣做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，還可以循環利用的是CO₂（化學式）．
（5）對于日產200噸純堿的生產企業來說，如果NaCl的利用率為96%，則，精鹽廠需要日供精鹽230噸．

2．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用．
（1）工業碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示

請回答下列問題：
①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-、OH^-離子外，還含有Cl^-、SO₄^2-等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na₂CO₃•H₂O含量．
②檢驗試劑Na₂CO₃中Cl^-和SO₄^2-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是c（填序號）．
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃            b．AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂
c．HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃      d．AgNO₃、HCl、BaCl₂
（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
圖1是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
①各儀器口的鏈接順序為a接e、f接d，b接c，實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂，其原因是a（填寫序號字母）．
a．使CO₂更易被吸收       b．NH₃比CO₂更易制取    c．CO₂的密度比NH₃大
②該興趣小組用圖2比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是c中生成白色膠狀物質．（H₂SiO₃是一種不溶于水的白色膠狀物）；
指出該實驗不嚴謹之處c裝置中的Na₂SiO₃溶液吸收空氣中的CO₂等酸性氣體生成白色沉淀干擾實驗結果．

1．隨著世界糧食需求量的增加，農業對化學肥料的需求越來越大．氮肥是需求最大的一種化肥．氮肥的生產和合理施用在農業生產中起著重大作用．合成氨、化肥生產及制取純堿流程示意圖如下：

（1）目前，工業上用鐵觸媒作催化劑，在20～50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在氨合成塔中進行合成氨．則沿X方向回去的物質是N₂和H₂．
（2）2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，反應物轉化率大大提高．新法合成氨電解池中的電解質能傳導H⁺，請寫出陰極反應式N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．
（3）尿素的結構簡式H₂NCONH₂．目前生產尿素是以氨氣與CO₂為原料，發生反應的化學方程式是：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H₂NCONH₂+2H₂O．
（4）氨堿法所用CO₂來源于碳酸鈣高溫分解，聯合制堿法CO₂來源于合成氨廠．沉淀池中發生反應的化學方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl．
（5）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其主要優點是能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl₂）的排放，保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH₄Cl 可做氮肥．（回答兩點）

3．有人常用廢舊報紙包裝食品，這是極不衛生的．原因是報紙上除含有多種病菌外，還會含有易使人中毒的多氯聯苯和（　�。�

A．

鉛

B．

機油

C．

三氯化銻

D．

硫

2．1體積某氣態烴和2體積氯化氫發生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發生取代反應．由此可以斷定原氣態烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　　）

A．

C2H2

B．

C3H4

C．

C3H8

D．

C4H6

1．蔗糖3.42g與淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為（　�。�

A．

1：3

B．

1：5

C．

5：1

D．

3：1

20．實驗室用CaCO₃與稀鹽酸反應制取CO₂氣體．若制備標況下11.2LCO₂氣體，
（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL？
（2）消耗含雜質5%的石灰石的質量是多少g（假設雜質不與鹽酸反應）？