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19．有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A（g）+B（g）?xC（g），
①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數為40%；
②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數為W%．
試回答：（1）甲平衡時A的體積分數為40%；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x=2，乙中建立平衡時壓強的變化為遞增（填“遞增”或“遞減”）．

18．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　　）

	A．	AgCl的溶解度增大		B．	AgCl的溶解度、溶度積KSP均不變
	C．	AgCl的溶度積KSP增大		D．	AgCl的溶解度、溶度積KSP均增大

17．為處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜0  已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．
（1）在密閉器中，該反應達到平衡后，測得如表數據．

實驗序號	溫度（℃）	初始CCl4濃度（mol•L-1）	初始H2濃度（mol•L-1）	CCl4的平衡轉化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	X
3	110	0.8	Y	60%

①實驗1中，10h后達到平衡，H₂的平均反應速率為0.05mol•L^-1•h^-1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCCl₄和0.5molHCl，平衡將不移動（“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”）．
②實驗2中，X的值B（填序號）．
A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．無法確定
③實驗3中的Y值為1.2．
（2）為從平衡體系CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl中分離得到CHCl₃，請你結合題給信息設計合理的方案，用簡要的文字表示：先把平衡體系中的混合物降溫到61.2℃以下得到CCl₄和CHCl₃液態混合物，再分餾得到CHCl₃．

16．甲醇是重要的化工原料，氣態甲醇催化脫氫制備甲醛轉化的能量關系如圖所示．
（1）甲醇脫氫轉化為甲醛是吸熱反應，（填“放熱”或“吸熱”），過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱相同（填“相同”或“不同”），E₄-E₃的含義是降低的活化能值．
（2）工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
①CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
用CH₄和0₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（3）甲醇可用于制備綠色堿性燃料電池，既可提高能源利用率，又利于分環境保護．甲醇、KOH溶液、空氣構成的燃料電池工作時負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）用此電池作電源進行模擬工業上精煉銅，則應用粗銅（含Fe、Zn、Ag、Au等雜質）作電解池的陽極，該電極發生反應的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，若陰極增重19.2g，則理論上需要甲醇3.2g．

15．常溫常壓下在可移動活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有等體積的二氧化氮（已建立了平衡：2NO₂?N₂O₄；△H＜0．）和空氣，現分別進行下列兩個實驗：
①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2千克的砝碼．
在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是（　　）

A．

①甲＞乙②甲＞乙

B．

①甲＞乙②甲＜乙

C．

①甲＜乙②甲＞乙

D．

①甲＞乙②甲=乙

14．紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
根據如圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93 kJ/mol．上述分解反應是一個可逆反應．若反應壓強由P₁升高到P₂，則平衡時PCl₅的分解率，將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解．
（4）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發生A（g）?B（g）+C（g）反應．反應過程中c（C） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
	B．	該溫度下，反應的平衡常數K=0.025
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0
	D．	反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達到平衡時0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

12．在某容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發生可逆反應，其物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	前2min內，v（A）=0.2 mol/（L•min）
	B．	在2min時，圖象發生改變的原因只可能是增大壓強
	C．	其他條件不變，3min時體系的壓強不再發生變化
	D．	增加氣體D的濃度，A的反應速率隨之減小

11．用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）

溫度/K	反應I	反應II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

①現用NH₃與NO₂以2：3混合可得空氣中的兩主要氣體和液態水，寫出此反應的熱化學方程式4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H=△H₁-3△H₂（用△H₁．△H₂的代數式表示反應熱） 推測該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
②下列說法不正確的是C
A．反應I：單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．反應I：若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．反應II：增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
D．恒溫恒容條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO₂氣體達到平衡，NO₂體積分數變大．

10．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是產物為氮氣和水，無污染．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ•mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．
（5）已知：N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂ （g）+$\frac{1}{2}$F₂ （g）═HF （g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol^-1．
（6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
途徑II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應中，反應物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．b 與a、c、d的數學關系式是b=$\frac{c}{2}$+$\fracpvxvhjb{2}$-a．