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9．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
	B．	已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩定
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

8．氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NO_x），SNCR-SCR流程中發生的主要反應有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1；
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.0kJ•mol^-1；
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2659.9kJ•mol^-1；
反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H=+179.8 kJ•mol^-1
②液氨可以發生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl；
（2）氨氣易液化，便于儲運①若在恒溫恒容的容器內進行反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示該反應達到平衡狀態的標志有BC（填字母序號）
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．NH₃（g）百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．有3個H-H鍵生成同時又1個N≡N鍵生成
②其他條件相同時，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高，且Ru比Fe的催化能力更強．

（3）如圖2表示使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液組成的既能提供能量又能實現氮固定的新型電池．請寫出該電池的正極反應式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺；生產中可分離出的物質A的化學式為NH₄Cl．

7．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則反應C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）將NO₂變成無害的N₂要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0；NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX （未配平的反應式）；
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）；
a．NH₃b．CO₂c．SO₂d．CH₃CH₂OH
（4）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺；
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．
①b極的電極反應式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．

6．T K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl₂，發生反應COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/%	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.11mol/L
	C．	T K時起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	T K時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%

5．CH₄既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH₄完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1
（2）以CH₄為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為負極，通入b氣體的電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．（質子交換膜只允許H⁺通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應的最佳溫度應控制在250℃ 左右．
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO₂，難溶物）．將CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（4）CH₄還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH₄與NOx反應轉化為N₂和CO₂，若標準狀況下8.96L CH₄可處理22.4L NOx，則x值為1.6．

4．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．

①b處電極上發生的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫“變大”“變小”或“不變”），裝置Ⅱ中Cu電極上發生的電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺．
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．

3．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　　）

	A．	順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定
	B．	順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
	C．	加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
	D．	它們與氫氣加成反應后的產物具有不同的沸點

2．已知：FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）₃（aq），平衡時Fe（SCN）₃的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

	A．	A點與B點相比，A點的血紅色沉淀更多
	B．	加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
	C．	反應處于D點時，一定有V（正）＜V（逆）
	D．	若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，K1＜K2

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量
	B．	熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強則表示在標準狀況下測得的數據
	C．	書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態
	D．	1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱，1mol強酸和1mol強堿完全反應所放出的熱稱為中和熱

20．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是生成N₂和H₂O，對環境無污染．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ•mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．