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19．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kJ/mol
則COS的電子式為；生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
（2）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反應獲得．焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發生反應的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃ ．
（3）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如圖3所示：
①寫出反應器中發生反應的化學方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，若僅在SO₂的水溶液中滴加幾滴碘水，c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）將減小（填“增大”、“減小”或“不確定”）．
②圖1為電滲析裝置，該裝置中發生的總反應的化學方程式是2HI_x$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反應器中加入1molHI，在一定條件下n隨時間（t）的變化關系如圖2所示．該溫度下，反應平衡常數K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變為原來的4倍，則平衡混合物中H₂所占體積分數為10%．

18．在一定溫度下，在2L容器中a mol SO₂和b mol O₂，反應達平衡時有c mol SO₂發生了反應，試填寫下列空白：
（1）生成cmol SO₃；
（2）O₂的轉化率為$\frac{c}{2b}$×100%；
（3）平衡時容器內氣體總物質的量為a+b-$\frac{c}{2}$mol；
（4）達到平衡時c（SO₂）=$\frac{a-c}{2}$  mol/L．

17．加熱N₂O₅，依次發生的分解反應為①N₂O₅?N₂O₃+O₂，②N₂O₃?N₂O+O₂；在1L密閉容器中充入4mol N₂O₅，加熱到t℃，達到平衡狀態后O₂的平衡濃度為4.5mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.7mol/L．則t℃時N₂O的平衡濃度為1.4mol/L．

16．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質對人類極其重要．
（1）工業上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應如下：
CH₄+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應有：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ/mol
CH₄（g）+O₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）△H=c kJ/mol
甲醇與氧氣反應生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=（c+128.5）KJ•L^-1．
（2）苯乙烷（C₈H₁₀）生產苯乙烯（C₈H₈）的反應：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0．T₁℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應，不同時間容器內n（C₈H₁₀）如表：

時間/min	0	10	20	30
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2

①當反應進行到30min時恰好到達平衡，則n₂取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T₂℃，其他條件不變，測得平衡時容器內氣體壓強為反應前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉化率為40%．
（3）用惰性電極電解葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH₂OH（CHOH）₄COOH]和己六醇[CH₂OH（CHOH）₄CH₂OH]．電解過程中，葡萄糖酸在陽極生成，對應的電極反應式CH₂OH（CHOH）₄CHO+H₂O-2e^-═CH₂OH（CHOH）₄COOH+2H⁺．

15．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂．圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減小（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變 化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出反應進程CH₃OH（g）和H₂O（g）反應的熱化學方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．

14．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍．
（1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續產出了高熱值
的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則生產煤炭氣的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是ABC．
A．CO的含量保持不變
B．v_正（CO）=v_正（CH₃OH）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②該圖象中P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
該反應逆反應的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$，M、N、Q三點的平衡常數K_M、K_N、K_Q的大小關系為K_M=K_N＞K_Q．
④M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=10：7．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

13．（1）Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•H₂O脫水反應的熱化學方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為1.6N_A（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

12．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 
已知：平均反應速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有amolD生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），v_B=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為$\frac{a}{b}$．

11．在t℃時，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp=5×10^-13，下列說法不正確的是（　　）

	A．	在t℃時，Agl的Ksp=2.5×10-15
	B．	圖中b點有碘化銀晶體析出
	C．	向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點
	D．	在t℃時，反應AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常數K=200

10．化工生產中常用 FeS 作沉淀劑除去工業廢水中的 Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq），下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	FeS的Ksp小于CuS的Ksp
	B．	達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
	C．	溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c （Cu2+）、c （Fe2+）都減小
	D．	該反應平衡常數 K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$