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10．（1）反應 Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數為K₁；
反應 Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數為K₂；
在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數為K，
則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），
且由上述計算可知，反應 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發生反應
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示．
①該條件下反應的平衡常數為2；
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度                           B．增大壓強
C．充入一定量的CO₂              D．再加入一定量鐵粉．

9．在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N₂）=0.0125mol/（L•min）．
（3）該反應達到平衡狀態的標志是bc（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等                 
b．NH₃百分含量保持不變     
c．容器中氣體的壓強不變
d．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）        
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH₃濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是增大壓強．

8．AlPO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T₂＞T₁）．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞d		B．	AlPO4在b點對應的溶解度大于c點
	C．	AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0		D．	升高溫度可使d點移動到b點

7．常溫下K_Sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_Sp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是（　　）

	A．	兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
	B．	向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
	C．	若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L
	D．	若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

6．AlPO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T₂＞T₁）．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞d		B．	AlPO4在b點對應的溶解度大于c點
	C．	AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0		D．	升高溫度可使d點移動到b點

5．化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中的Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法正確的是（　　）

	A．	MnS的Ksp比CuS的Ksp小
	B．	該反應達平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
	C．	設該反應的平衡常數為K，則該關系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
	D．	往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Cu2+）減小，c（Mn2+）變大

4．25℃時，電離常數Ka_（HF）=3.6×10^-4mol/L，溶度積Ksp_（CaF2）=1.46×10^-10，Ksp_（AgCl）=4×10^-10，Ksp_（AgI）=1.0×10^-16．下列說法正確的是（　　）

	A．	AgCl不能轉化為AgI
	B．	25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=l
	C．	25℃時，使AgCl轉化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12mol/L
	D．	向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產生

3．根據Mg能在CO₂中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄中的兩種或三種．該小組用如下圖裝置進行了實驗探究．查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機弱酸，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀鹽酸，PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd．回答下列問題：

（1）少量金屬鈉保存在煤油中，取用少量金屬鈉的操作是需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，圖1虛線方框內應選用c裝置（填圖2字母代號），
（3）裝置2中所盛試劑為B．
A．NaOH溶液        B．飽和NaHCO₃溶液   C．飽和Na₂CO₃溶液  D．飽和NaCl溶液
（4）由實驗現象和進一步的探究得出反應機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質34.6g溶于足量的水中，無氣泡產生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量稀鹽酸，將生成的無色無味氣體通入足量澄清石灰水，有白色沉淀生成．沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為2.0g．
D．另取25.00ml步驟B的溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定，平行兩次操作，平均消耗標準溶液40.00mL．
①KMnO₄滴定實驗時發生的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．達到滴定終點的標志是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為6Na+4CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O+Na₂CO₃+3CO．

2．已知pAg=-lg（Ag⁺），Ksp（AgCl）=1×10^-12．如圖是向10ml AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）

	A．	相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
	B．	原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
	C．	圖中x的坐標為（100，6）
	D．	0.1mol/L的NaCl溶液換成0.1mol/L的NaI溶液時，圖象變為虛線部分

1．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，則生成1molCO時放出的熱量為（0.5a-b-c）KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl₃+H₂O₂═COCl₂+HCl+H₂O；
（4）COCl₂的分解反應為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線來示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=0.234KJ/mol
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=0.03mol/L；
④比較反應物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同溫度下，該反應的濃度減小，反應速率減慢．