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16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：
n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反應速率的是CEF（多選）．
A．恒壓時充入He     B．恒容時充入He
C．恒容時充入X      D．及時分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是A（單選）．
A．升高溫度改變化學反應的限度
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．化學反應的限度是不可能改變的
D．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

15．向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃，2min后測得N₂的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，N₂的物質的量減少了0.4mol，H₂的物質的量減少了1.2mol，
NH₃的物質量增加了0.8mol．
（2）若用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N₂）=0.1mol/（L•min）．
（3）若用H₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H₂）=0.3mol/（L•min）．
（4）若用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH₃）=0.2mol/（L•min）．

14．一定溫度下，存在溶解平衡關系：BaSO₄（固體）?Ba²⁺+SO₄^2-．向該懸濁液中加入飽和Na₂CO₃溶液，下列敘述正確的是（　　）
已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10     K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9．

	A．	BaSO4一定能轉化為BaCO3		B．	BaSO4一定不能轉化為BaCO3
	C．	BaSO4有可能轉化為BaCO3		D．	無法通過實驗來驗證是否發生轉化

13．某溫度時，在2.0L密閉容器中氣體X和氣體Y反應生成氣體Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示：

t/min	0	1	3	5	9	10	14
X/mol	1.00	0.90	0.75	0.65	0.55	0.55	0.55
Y/mol	1.00	0.80	0.50	0.30	0.10	0.10	0.10
Z/mol	0.00	0.20	0.50	0.70	0.90	0.90	0.90

（1）體系中發生反應的化學方程式是X+2Y?2Z；
（2）列式計算該反應在0～5min內產物Z的平均反應速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡時，反應物X的轉化率為45%；平衡混合氣體中Z的體積分數為58%．

12．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入過量的AgNO₃溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質量為2.87g．根據此實驗確定AgF在水中的溶解性應為（　　）

	A．	易溶于水		B．	此AgCl更難溶于水
	C．	與AgCl一樣難溶于水		D．	無法確定溶解性

11．25℃時，在含有大量PbI₂的飽和溶液中存在著平衡PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），加入KI溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中I-濃度減小		B．	溶度積常數Ksp增大
	C．	沉淀溶解平衡向左移動		D．	溶液中Pb2+濃度增大

10．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^- （aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）₂減少的是（　　）

A．

Na2S溶液

B．

AlCl3溶液

C．

NaOH溶液

D．

CaCl2溶液

9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．將AgCl分別投入下列溶液中：
①40mL 0.03mol/L的鹽酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸銀溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化鈣溶液；
④10mL蒸餾水．
AgCl在四種溶液中的溶解度順序為（　　）

A．

?④＞①=②＞③

B．

?④＞①＞②=③

C．

?④=①＞②＞③

D．

?①=②＞④＞③

8．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO₄•7H₂O）過程中，其中鐵（填物質名稱）往往要過量，理由是防止Fe²⁺被氧化．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發濃縮     c．冷卻結晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是將Fe³⁺全部還原成Fe²⁺．
（5）步驟3中，發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（6）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應的化學方程式2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO+5CO₂．

7．按要求回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=-192.9kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-120.9kJ•mol^-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H₃=-72.0kJ/mol．
（3）苯乙烯是重要的基礎有機原料．工業中用乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH═CH₂）的反應方程式為
C₆H₅-CH₂CH₃（g）═C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H₁
已知：3C₂H₂（g）═C₆H₆（g）△H₂
C₆H₆（g）+C₂H₄（g）═C₆H₅-CH₂CH₃（g）△H₃
則反應3C₂H₂（g）+C₂H₄（g）═C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=△H₁+△H₂+△H₃．
（4）氨的合成是最重要的化工生產之一．
工業上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H₂（g）
已知有關反應的能量變化如圖所示，則方法②中反應的△H=（a+3b-c）kJ•mol^-1．
 
（5）甲醇是一種用途廣泛的化工原料．工業上常用下列兩種反應制備甲醇：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂
已知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₄=+44.0kJ•mol^-1
則△H₂=-93.0 KJ/mol．