精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

1．以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關工藝流程如下：

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學方程式2CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$HOCH₂CH₂OH
（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質．下列物質僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是B（填字母）．
A．草酸（ HOOC-COOH）    B．甲醇（CH₃OH）    C．尿素[CO（NH₂）₂]
（3）工業上還可以利用天然氣（主要成分為CH₄．）與CO₂反應制備合成氣．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
則CH₄與CO₂生成合成氣的熱化學方程式為CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3KJ/mol
（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H₂發生如下反應：
CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為提高乙二醇的產量和速率，宜采用的措施是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強    C．增大氫氣濃度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH₃OOC-COOCH₃+2H₂O?2CH₃OH+HOOC-COOH
①草酸是二元弱酸，可以制備KHC₂O₄ （草酸氫鉀），KHC₂O₄ 溶液呈酸性，用化學平衡原理解釋：HC₂O₄^-既能水解又能電離：HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-；HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，而HC₂O₄^-的電離大于其水解．
②在一定的KHC₂O₄ 溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列關系一定不正確的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（K+）=c（HC₂O₄^-）+c（C2O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的負（填“正”或“負”）級，負極反應式為HOCH₂CH₂OH-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+10H₂O．

20．用酸式滴定管準確移取20.00mL某未知濃度的硫酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結果如下：

實驗編號	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根據以上數據可以計算出硫酸的物質的量濃度為0.091mol/L（保留小數點后兩位數字）．
（2）以下操作可能造成測定結果偏低的是B（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

19．如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖（燒杯底部墊有石棉網）．
（1）裝置中的一處錯誤是試管底部與燒杯底部接觸
（2）試管上方長玻璃管的作用是冷凝回流作用
（3）濃鹽酸在該反應中的作用是催化劑
（4）實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．

18．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO₂的化學反應速率為v（CO₂）=0.03mol/（L•min）；反應達平衡時，c（H₂O）=0.01 mol/L，該溫度下的平衡常數K=9．
（2）判斷該反應達到平衡的依據是②④．
①正、逆反應速率都為零
②CO減少的化學反應速率和CO₂減少的化學反應速率相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
④CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H₂）=0.03mol/L．

17．（1）根據以下兩個反應
C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
寫出C（s）與 O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在溫度、壓強一定的條件下，化學反應方向的判斷：
①②△H-T△S=0則反應達到平衡．
②②△H-T△S＜0則反應能自發進行．
③△H-T△S＞0則反應不能自發進行．

16．Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃ （s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）完全沉淀，溶液的pH應調至5．

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣而自動爆炸并產生大量白霧．氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．
某課外興趣小組在實驗室中，通過如圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）A裝置中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）B、C裝置中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是未經除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鋁能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發生爆炸；
（4）F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環境，防止空氣中的水蒸氣進入D中．

14．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染．
（1）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1．
（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖表示在其他條件不變時，反應：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c （NO） 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4
c （NO）（×10-3 mol•L-1）	1.00	0.50	0.20	0.10	0.10
c （CO）（×10-3 mol•L-1）	3.00	2.50	2.20	2.10	2.10

不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算（寫出計算過程，只寫出計算結果的不給分）：①計算前2s內的△c （CO₂）；
②計算前2s內的平均反應速率v （N₂）；
③計算達到平衡時NO的轉化率．

13．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下．
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是D （填“序號”）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol•L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后得到藍色溶液和刺激性氣味的氣體，同時發現在試管底部有一些灰白色固體．
①銅跟濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余．甲根據所學的化學知識，認為反應后溶液中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是加熱條件下，Cu和濃硫酸反應但和稀硫酸不反應．
請你設計一個簡單的實驗證明反應后溶液中硫酸的存在：取反應后溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅色，說明含有氫離子，則含有稀硫酸
③甲同學為了驗證其中灰白色固體的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，充分振蕩．
實驗現象：溶液變藍色；
實驗結論：所得白色固體的化學式為CuSO₄．
方法二：
（3）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：先將銅粉在空氣中灼燒轉化成氧化銅，再將氧化銅溶解于稀硫酸．對比甲的方案，你認為乙同學方案的優點是
①不產生污染環境的氣體，②硫酸用量少．
（4）丙同學在一個燒杯中加入銅粉，倒入稀硫酸，在加入雙氧水，發現溶液變藍色，請寫出所發生反應的離子方程式Cu+H₂O₂+H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（5）從硫酸銅稀溶液得到藍礬的實驗操作步驟是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．

12．某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據資料顯示：Cl₂與NaOH在不同溫度下，產物不同．在較高溫度下易生成NaClO₃）．
試回答：
（1）燒瓶B中盛MnO₂，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
能否省去乙裝置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
（3）有同學認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？需要 （填“需要”或“不需要”），如果你認為需要，請指出該裝置的作用應加上尾氣處理裝置，防止Cl₂污染空氣
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl₂與NaOH溶液在溫度較高時，發生其他反應．