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11．寫出下列熱化學方程式
（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．1g丁烷完全燃燒生成CO₂和液態水時，放出熱量50kJ．試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol
（2）0.2mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出433kJ熱量，其熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165.0kJ/mol；；
（3）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

10．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是CH₃CH₂OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂Br+H₂O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應時若溫度過高，則有SO₂生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是Br₂．
（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的a（填寫上正確選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液b．乙醇c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗 （填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液b．蒸餾c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱②加入AgNO₃溶液③加入稀HNO₃酸化④加入NaOH溶液．

9．（1）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H₂SO₄④（NH₄）₂SO₄，其中水的電離程度由大到小順序（用序號填空）：④＞①＞②＞③．
（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
①2Li（s）+H₂（g）=2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ•mol^-1
試寫出LiH在O₂中燃燒的熱化學方程式2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（S）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol．
（3）2Al+Fe₂O₃$\underline{\underline{高溫}}$2Fe+Al₂O₃反應的△S=0（選填“＞”“＜”或“=”），在高溫下，該反應能自發進行（填“能”或“不能”自發進行）．

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②精硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如圖所示 （熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl₃氣化，與氫氣反應；
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是有固體物質生成，裝置D中發生反應的化學方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl；
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣．

7．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．當1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態水時，放出熱量50KJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應中和熱的熱化學方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

6．碳及其化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應一定達到平衡的標志是CD．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應在不同條件下，測得CH₄轉化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是增加了催化劑．
（3）將不同物質的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如表三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	D	t

①實驗1中以v（H₂）表示的反應速率為0.16mol•（L•min^-1）．
②實驗2中的平衡常數是0.17（計算結果保留兩位小數）．
③該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．

5．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態N^3-的核外電子的軌道表示式為．
（2）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N₂中的π鍵比σ鍵穩定（填“σ”“π”）．
（3）根據表數據，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

化學鍵	N-N	N=N	N≡N	N-H	H-H
鍵能/kJ•mol-1	159	418	946	391	436

4．發射衛星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ•mol^-1；
H₂ （g）+F₂ （g）=2HF（g）△H₄=-538kJ•mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
①寫出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ/mol
②寫出N₂H₄氣體與F₂氣體反應的熱化學方程式N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

3．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示甲醇燃燒熱的熱方程式是（　　）

	A．	CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1
	B．	2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1
	C．	2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1
	D．	CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1

2．我國在青藏高原發現了名為“可燃冰”的環保型新能源．
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄．另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是石油和煤．
（2）CH₄可與Cl₂反應，反應歷程如下
①Cl-Cl→2Cl；△H=+243kJ•mol^-1
②Cl+CH₃-H→CH₃+H-Cl；△H=+4kJ•mol^-1
③CH₃+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl•；△H=-106kJ•mol^-1
則CH₄與Cl₂反應生成CH₃-Cl（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol^-1．