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1．某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體．
步驟如下：

步驟①觀察到的現(xiàn)象是紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色粉末．步驟③的主要操作包括：將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾及洗滌、干燥．
（2）硫酸銅溶解度的測(cè)定．
用石墨電極（相同）電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．已知飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量為60g，通電10min后，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色．稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4g，此溫度下CuSO₄的溶解度是20g．
（3）某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是銅屑放入H₂O₂中不發(fā)生反應(yīng)，若在H₂O₂中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解．

20．硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有b．
（a） 容量瓶（b） 燒杯（c） 燒瓶
（2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是bc．
（a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下（NOx有毒）：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NO↑+4H₂O
已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是原料成本低，弊是產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染．
聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．
（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑ac．
（a） NaOH       （b） FeSO₄       （c） BaCl₂   （d）aClO₃
（5）需要測(cè)定Fe₂O₃和BaSO₄的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作bed（按操作先后順序列出）．
（a） 萃取、分液  （b） 過濾、洗滌 （c） 蒸發(fā)、結(jié)晶（d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒．

19．（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ•mol^-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ/mol	436	391	945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)熱化學(xué)方程式：2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ/mol．

18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
裝置D中反應(yīng)生成NaClO₂的離子方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥；④得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol．

17．納米級(jí)Cu₂O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu₂O．
（1）熱還原法
加熱條件下，用液態(tài)肼（ N₂H₄）還原新制的Cu（ OH）₂制備Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
（2）電解法
以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu₂O的裝置如圖所示．

①氣體A發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②燃料電池中，OH^-的移動(dòng)方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�；電解池中，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量H₂O（填化學(xué)式）．
④制備過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H₂（填化學(xué)式）．
（3）利用氫氧燃料電池，電解50mL 2mol/L的CuCl₂溶液（兩電極為惰性電極），當(dāng)消耗標(biāo)況下6.72L氫氣時(shí)，在電解池的陽(yáng)極可得到產(chǎn)物的質(zhì)量為10.3g．

16．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃+2H₂O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H₂SO₄為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯．（至少寫一條變化規(guī)律）

（3）“除雜”中，加入MnO₂的作用是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）₃．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu₂S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu₂O、Cu₂S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

15．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，最好選用的試劑為A．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺被氧化．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取一定量的綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取一定量的待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．再用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)．
①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．

14．（1）某化學(xué)興趣小組按照?qǐng)D1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)．

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，金屬X是Mg，固體A的化學(xué)式Al（OH）₃，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．
（2）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖2裝置．則儀器甲的名稱水槽，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度壓強(qiáng)）
（3）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為0.06mol．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線．

13．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol•（L•min）^-1．
（2）x=3．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）．
A．壓強(qiáng)不再變化  B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化          D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

12．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．
Na₂Cr₂O₇H₂SO₄加熱
發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加熱}$ CH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：

	沸點(diǎn)/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.4g．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止液體暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（3）裝置圖中，D儀器的名稱是滴液漏斗，B儀器的名稱是直形冷凝管，冷水從下進(jìn)．（填上或下）
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是b（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤(rùn)濕   b．檢漏      c．干燥        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分層時(shí)，水在下 層（填“上”或“下”）
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為62.5%．
（7）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．