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11．向3L密閉容器中通入x mol氣體 A和ymol氣體B，在一定條件下發生反應；mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率v_C=2v_A；反應4min時，A的濃度減少為原來的$\frac{1}{3}$倍，B的物質的量減少了x mol，有2x mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應4min內，v_A=$\frac{x}{18}$ mol/（L•min），v_c=$\frac{x}{9}$ mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，m=2、q=6；
（3）若6min時，反應達到平衡，D為2.4x mol，則B的轉化率為$\frac{1.2x}{y}$×100%；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是將容器的容積變為1L，相當于壓強增大，反應速率增大；
（5）下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是A．
A．混合氣體密度不變 B．容器內壓強不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．若只有B是有色氣體，且容器內氣體顏色深淺不變
E．各物質的質量分數不變．

10．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發生反應：（g）?（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1，經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在前20min的平均速率為v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，則a＜0
	C．	保持其他條件不變，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次達到平衡時乙苯的轉化率小于50.0%
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

9．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質的量的X、Y的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發生可逆反應．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等
	B．	反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
	C．	達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
	D．	達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小

8．某濃縮液中主要含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10^-7．
已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．

7．t℃時，將2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO₂轉化率為20%．
（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是ABE．
A．容器內壓強不再發生變化
B．SO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
E．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
（3）t℃時，若將物質的量之比為1：1的SO₂和O₂混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO₂的轉化率為80%．

6．830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達到平衡時CO的轉化率60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應進行
一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”或“否”），此時v_（正）大于v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依是濃度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常數K．
（3）若降低溫度，該反應的K值將增大．

5．某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質玻璃管E中裝有細鐵絲網．

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時間后，C中導管冒氣泡，停止加熱后，導管中水柱回流一段，說明氣密性好．
（2）裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗裝置E中生成的物質中陽離子的方法及現象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發生反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．利用CO和H₂還可以制備二甲醚．將合成氣以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如右圖所示，下列說法不正確的是B．
A．△H＜0
B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達到平衡時，CO轉化率大于50%

3．某絕熱恒容容器中充入2mol•L^-1 NO₂，發生反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	5s時NO2的轉化率為75%
	B．	0～3 s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高
	C．	3s時化學反應處于平衡狀態
	D．	9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

2．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH₂（g）和3mol I₂（g），發生反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L
（2）該反應達到最大限度時的時間是5s，從反應開始到該反應達到最大限度時，該時段內平均反應速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）該反應達到平衡狀態時，放出的熱量為62.8kJ．