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科目： 來源： 題型：選擇題

1．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　　）
A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
B．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法不正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定沒有乙烯
C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中可能含有C3H4

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．1molC質量是12 g•mol-1
B．22.4L H2的物質的量是1mol
C．將60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是1.5mol•L-1
D．NaCl的摩爾質量是58.5 g•mol-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的三倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.15mol/L．下列有關判斷錯誤的是（　　）
A．x+y＜zB．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數增大

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
在相同條件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓變為（　　）
A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．2△H1-2△H2

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．氧化劑被還原，還原劑被氧化
B．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C．失電子難的物質，獲得電子的能力一定強
D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液先加足量鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入酚酞顯紅色，該溶液中一定含有大量的H+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中一定含有CO32-

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　　）
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X+3Y?2Z，平衡常數為1600
C．其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數增大
D．改變溫度可以改變該反應的平衡常數

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化學平衡狀態的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質的量）．下列判斷正確的是（　　）
A．反應速率：a＞b＞cB．達到平衡時A的轉化率大小：b＞a＞c
C．若T2＞T1．則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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科目： 來源： 題型：填空題

7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg（OH）2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注人蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它離子）．檢驗該沉淀已經洗凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產生則證明沉淀已洗凈．

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同步練習冊答案
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