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6．已知某飽和溶液中①溶質的質量   ②溶劑的質量    ③溶液的體積    ④溶質的摩爾質量    ⑤溶質的溶解度  ⑥溶液的密度，
從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是（　�。�

A．

④⑤⑥

B．

①②③④

C．

①②④⑥

D．

②③④

5．在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L^-1，在一定條件下發生反應：A（g）+B（g）?2C（g）．該溫度下，此反應的平衡常數為4，則A的轉化率為（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

50%

D．

60%

4．甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業上可利用CO或CO₂來生產甲醇．甲醇制備的相關信息如表：

化學反應及平衡常數		平衡常數數值
		500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

（l）反應①是放熱反應（選填“吸熱”“放熱”．
（2）請寫出反應③的平衡常數表達式K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表）．
（3）若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內該反應的平均速υ（H₂）=0.15mol/（L•min），若某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖二所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是D
A．容器中總壓強不變      
B．混臺氣體的平均摩爾質量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO₂（g）或CO（g）的濃度不變．

3．2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g） 達到平衡時，PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（　　）

	A．	0.40mol		B．	小于0.20mol
	C．	大于0.20mol		D．	小于0.40mol，大于0.20mol

2．研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（l）△H₂=-128.3kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O （g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-164.0kJ•mol^-1．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．

實驗序號	溫度℃	壓強/kPa	CH4初始濃度/mol•L-1	H2O初始濃度/mol•L-1
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K₂＞K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質的量的CH₄和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH₄的轉化率為90.9%．
（3）科學家提出由CO₂制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
2“重整系統”發生的反應中n（FeO）：n（CO₂）=6：1，則Fe _xO_y的化學式為Fe₃O₄．
②“熱分解系統”中每分解l mol Fe _xO_y，轉移電子的物質的量為2mol．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值．若某溶液中溶質的濃度為1×10^-3mol•L^-1，則該溶液中溶質的pC=-lg（1×10^-3）=3．如圖2為25℃時H₂CO₃溶液的pC-pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10^-5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H₂CO₃一級電離平衡常數的數值K_a1=1×10^-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．

1．現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對分子質量為106．現將80g A和33g B反應，能生成D（　�。�

A．

1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.75 mol

D．

0.25 mol

20．在下列各組物質中，分子數一定相同的是（　�。�

	A．	0.2mol H2和4.48L HCl氣體		B．	標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
	C．	2g 氦氣和標準狀況下11.2L CO2		D．	4L CO和4L CO2

19．恒溫下，將Xmol N₂和Ymol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到t時刻，n（N₂）=10mol，n （NH₃）=4mol，計算X 的值．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為672L（標準狀況下），其中NH₃的體積分數為20%，計算N₂的轉化率和Y的值．

18．關于蛋白質的下列說法正確的是（　　）

	A．	蛋白質在體內代謝的最終產物是硝酸
	B．	灼燒蛋白質沒有明顯現象
	C．	誤食重金屬鹽會使人中毒，應立即喝牛奶、豆漿解毒
	D．	加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

17．恒容容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
	B．	其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
	C．	加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
	D．	平衡后再加入1molSO3，SO2的轉化率增大