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6．根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
（3）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂完全反應生成NH₃的反應熱為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反應生成NH₃所放出的熱量為30.7KJ．

5．已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
	D．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
	B．	硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質
	C．	滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
	D．	物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④＞②＞①＞③

3．“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章．
（1）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，工業上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨（N₂H₄）等．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
（2）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
燃料電池放電時的負極反應為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為2mol．

（3）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能自發進行？不能，理由是：△H＞0吸熱，△S＜0．

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	B．	一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

1．反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數為K₁；
反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數為K₂；在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數為K，則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）達到化學平衡狀態的依據是BC（填序號）．
A．容器中壓強不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO）=c（CO₂）

20．已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
寫出工業制水煤氣的熱化學方程式C（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

19．﹒下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是（　　）

	A．	密閉容器中，9.6g  硫粉與 11.2g  鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 17.6g  時，放出 19.12KJ  熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
	B．	稀醋酸與 0.1mol?L-1NaOH 溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
	C．	已知，1molH2  完全燃燒生成液態水所放出的熱量為 285.5KJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
	D．	已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，則可知 C 的燃燒熱△H=-110.5KJ?mol-1

18．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）．已知熱化學方程式：
①Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO_（s）被CO_（g）還原成Fe_（s）和CO_2（g）的熱化學方程式FeO_（s+CO_（g）=Fe_（s）+CO_2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	946

已知反應N_2（g）+3H_2 （g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol．試根據表中所列鍵能數據計算a為-92．
（3）．依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C_{（s，石墨）}+O_2 （g）=CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2 （g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H_2（g）+5O_2 （g）=4CO_2 （g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根據蓋斯定律，計算298K時反應2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g）的焓變：△H=+226.7 kJ/mol．

17．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+3B（g）?3C（g）△H＜0某研究小組研究了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷正確的是（　　）

	A．	圖I研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
	B．	圖Ⅱ研究的可能是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
	C．	圖Ⅱ研究的可能是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
	D．	圖Ⅲ研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高