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16．液態肼（N₂H₄）和液態雙氧水可作為火箭推進劑的原料，它們混合時發生反應，生成N₂和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態肼完全反應生成氣態水放出的熱量為20kJ．
（1）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，寫出液態肼與液態雙氧水反應生成N₂和液態水的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-816kJ/mol．
（2）以N₂和H₂為原料通過一定途徑可制得N₂H₄，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1，試寫出由N₂、H₂合成氣態肼（N₂H₄）的熱化學方程式為N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8 kJ•mol^-1．
（3）溫度在150℃以上時，H₂O₂便迅速分解為H₂O和O₂，發射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理．已知：
①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134.3kJ•mol^-1；
②H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+286kJ•mol^-1．
則反應③H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=-151.7 kJ•mol^-1．

15．Ⅰ．某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．
由上圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為4.0mol/L（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）
Ⅱ．該小組四位同學在做實驗時，發現了一個意外現象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計．
[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關．
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是NaOH與空氣中的CO₂反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
[實驗設計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：

實驗步驟	設計這一步驟的目的
（1）將配制的氫氧化鈉溶液加熱	①
（2）在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔絕空氣

（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：

實驗方法	觀察到的現象	結論
方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數滴酚酞溶液．	濃度大的溶液中紅色會消失	紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關
方案二：向原紅色消失的溶液中加    ①（填試劑名稱）	②

14．依據事實寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱Q kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10588 kJ•mol^-1．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收Q kJ熱量，則表示N₂和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8 kJ•mol^-1．

13．在101kPa時，H₂在1mol O₂中完全燃燒生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

12．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應：TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）：△H＞0    （ I）反應（ I）的平衡常數表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量
I₂（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂（選填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是I₂．
（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數Ka=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_h=1.0×10^-12mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

11．（1）在微生物作用的條件下，NH₄⁺ 經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是放熱反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據是反應物的總能量大于生成物的總能量
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的熱化學方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol
（2）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結果如下：

實驗編號	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

①滴定管在使用之前需要先查漏，再洗滌和潤洗
②判斷滴定終點的現象是無色變粉紅色，且半分鐘內不變色
③根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.15 mol•L^-1（小數點后保留兩位有效數字）．
④以下操作可能造成測定結果偏高的是ACE（填寫序號）．
A．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失
B．滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
（3）由pH=3的HA（弱酸）與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小的順序為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

（1）在圖1中，曲線b（填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．恒溫恒容時，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為12 L²•mol^-2．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

9．室溫下，將2g苯（C₆H₆）完全燃燒生成液態水和CO₂，放出83.6kJ的熱量，寫出C₆H₆燃燒熱的熱化學方程式C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

8．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合氣體總價體積的$\frac{1}{4}$
①該反應的平衡常數K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是BD（填序號）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N₂、CO₂的物質的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉化率是40%，0～15min CO₂的平均反應速率v（CO₂）=0.027mol/（L．min）（保留小數點后三位）．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）
A．增加CO₂的量   B．加入催化劑   C．降低溫度   D．擴大容積體積．

7．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發生的反應為：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，
該反應的還原產物為KCl、Cl₂；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是降溫結晶．

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（3）①已知：
測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg^-1（以含w的代數式表示）．
②學生乙又進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩	溶液無變化
然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振蕩	溶液變藍色

請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O．
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：偏大，過量的I^-會被空氣中的O₂氧化為I₂  ．
（4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①根據上述實驗現象，加碘鹽中可能含有的物質中不能確定的是Mg²⁺．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．