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6．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol•L^-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol•L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.115mol/L（保留小數點后叁位）．
（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有C E．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

5．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）工業上常用天然氣作為制備CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH₄（g）與O₂（g）反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

4．某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實驗流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp（CuS）＞ K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）甲、乙兩同學選用圖2中儀器，采用不同的方法制取氨氣．
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置A（填寫裝置代號）
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為濃氨水、堿石灰．
（3）沉淀過程需降溫冷卻的原因為防止氨水、碳酸氫銨分解、減小堿式碳酸鋅的溶解度． 
（4）除鐵后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K₂FeO₄，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業流程如圖1下：

已知：MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．
回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質．若測得濾液中c（F^-）=0.01mol/L^-1，濾液中殘留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6mol/L〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol/L^-1時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO₃的產率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L^-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入20.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數72.5%（寫出計算過程）．

2．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，除去溶液中Al³⁺（使溶液中Al³⁺生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O或Fe²⁺+H₂O+NO₂^-=Fe（OH）²⁺+NO↑+H⁺，在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂的作用是2H₂O+4NO+O₂=4HNO₃（或2NO+O₂=2NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）．（用化學方程式表示）
（3）生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在常溫減壓條件下的原因是防止蒸發時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）₃．
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗所得產品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為D．（填寫字母）
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO₄溶液．

1．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時釋放出a  kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）已知反應CH₃-CH₃（g）→CH₂═CH₂（g）+H₂（g），有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C═C	C-C	H-H
鍵能/kJ•mol-1	414.4	615.3	347.3	435.3

通過計算得出該反應的反應熱為+125.6kJ/mol；
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，計算25^OC時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H= +227.7kJ•mol^-1．

20．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量．寫出1mol N₂和O₂完全反應的熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

19．如圖所示，可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的圖象正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．現用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當滴定達到終點后，讀取凹液面的最低點所對應的刻度作為終讀數
（2）填寫表中的空白處

實驗次數	V（NaOH）	V （HCl）/mL			c（NaOH）
	ml	初讀數	終讀數	體積	mol/L
1	16.02	0.00	16.69	16.69	0.1042
2	16.71	0.00	17.90	17.90
3	19.52	0.00	20.79	20.79	0.1065
4	14.99	0.00	16.02	16.02	0.1069

（3）四組數據中，誤差較大的是第1次，造成這種結果的原因可能是B
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內有水
（4）計算NaOH濃度平均值：0.1068mol/L．

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol•L^-1的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期小（填“小”或“大”），這是不能直接配制NaOH標準溶液的原因．
（3）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
（4）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內不褪色即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL （NaOH溶液濃度為cmol•L^-1）．
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質的量濃度=$\frac{cV}{20}$mol•L^-1．