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6．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．某學校化學課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液，試回答下列問題．
（1）選用的指示劑是甲基橙，滴定終點的顏色變化為甲基橙．
（2）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測氨水溶液的體積/mL	0.10mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據如表數據列式并計算該NH₃•H₂O溶液的物質的量濃度0.1044mol/L．
（3）下列實驗操作對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果偏低．
B．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結果偏高．
C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
D．錐形瓶內溶液顏色出現變色，立即記下滴定管內液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L^-1的鹽酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定過程中可能出現的結果是ABD
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）               B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）               D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）若25℃時，將a mol/L的氨水與0.10mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中
c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

5．在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2L（？），該反應中R的百分含量在不同條件下的變化如下圖所示，請判斷下列結論正確的是（　　）

	A．	正反應為放熱反應，L為氣體		B．	正反應為吸熱反應，L為氣體
	C．	正反應為吸熱反應，L為固體或液體		D．	正反應為放熱反應，L為固體或液體

4．化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO₂（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①該反應平衡常數的表達式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在體積固定的密閉容器中該反應達到平衡狀態后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質
量減小（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應正反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，測得溶液pH值如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①由表中數據分析，上述溶質中的陰離子水解程度最小的是CH₃COO^-（填離子符號）．
②由表中數據分析，0.01mol•L^-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填編號）．
A、H₂CO₃　B、HClO　C、C₆H₅OH　D、CH₃COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO和2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，少量的Na₂CO₃可以消耗H⁺使上述平衡正向移動，增大HClO的濃度．（請結合化學反應簡要說明）

3．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
+H₂O+H₂SO₄$\stackrel{100～130℃}{→}$+NH₄HSO₄
+Cu（OH）₂→（）₂Cu+H₂O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

2．CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取．
方法一：銅粉還原CuSO₄溶液
CuSO₄溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{②}^{水}$$\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{95%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^-?[CuCl₃]^2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H₂SO₄溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO₄．該反應的離子方程式為．
（2）①中，“加熱”的目的是加快反應的速率，當觀察到溶液由藍色變為無色現象，即表明反應已經完全．
（3）潮濕的CuCl在空氣中易發生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥．
方法二：銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）
（4）陽極的電極反應式為Cu-e^-+Cl^-=CuCl．

1．（1）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO₂和液態水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則合成氨反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8KJ/mol；C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol；現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53KJ熱量，則混合物中C與H₂的物質的量之比為1：1．

20．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

19．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸，發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用圖1所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是D．
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2．
已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）═2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有c．
A．FeCl₃ B．CuSO₄ C．Na₂SiO₃ D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H₂O₂的質量分數為25.50%．
[反應6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

18．晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450-500℃條件下反應生成四氯化硅，四氯化硅經提純后與過量H₂在1100-1200℃條件下反應制得高純硅．以下是實驗室制備SiCl₄的裝置示意圖．

實驗過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl₄，A1C1₃，FeC1₃遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：

物質	SiC14	A1C13	FeC13
沸點/℃	57.7	-	315
熔點/℃	-70.0	-	-
升華溫度/℃	-	180	300

請回答下列問題：
（I）實驗室制備氛氣有以下五步操作，其正確操作順序為④③⑤②①（填標號）．
①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸
②檢查裝置的氣密性
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網
④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導氣管
⑤將燒瓶固定在鐵架臺上
（2）裝置A的硬質玻璃管中發生主要反應的化學方程式是2C+SiO₂+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄+2CO↑；，置A．B間導管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl₃、FeCl₃等雜質凝結成固體堵塞導管，實驗中尾氣處理的方法是連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管．
（3）裝置B中e瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計　C．吸濾瓶　D球形冷凝管　E．接收器
（4）裝置D中的Na₂SO₃的作用主要是吸收未反應完的Cl₂請設計一個實驗，證明裝置D中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體；再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（5）SiCl₄極易水解，其完全水解的產物為H₄SiO₄（或H₂SiO₃）和HCl；H₂還原SiCl₄制得高純硅的過程中若混入O₂，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

17．某研究性學習小組模擬工業生產過程進行試驗．請回答下列問題：
（1）用如圖所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實驗中，實驗開始前應如何檢查裝置的氣密性．
（2）用如圖所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是易發生倒吸，缺少防止水蒸汽進入C中裝置、通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）．
若操作不當，制得的FeCl₂會含有少量FeCl₃．欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先，再點燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下．

①反應①的化學方程式是4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
②從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發、結晶．步驟③的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑；．
③焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO₂的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H₂SO₄質量為$\frac{216a}{b}$噸（列出計算表達式）．