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16．某化學小組模擬工業流程制備無水FeCl₃裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去），再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入下燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（2）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號 ）②⑤．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl₃沉積，便于收集產品．
（4）裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效．D中的副產品FeCl₃溶液可以吸收H₂S得到單質硫，寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；．
（5）工業上制備無水FeCl3的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
②FeCl₃溶液得到晶體操作依次是：加熱濃縮、洗滌、干燥．
③用碘量法測定所得無水氣化鐵的質量分數：稱取m克無水氣化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑淀粉溶液（填試劑名稱），用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，終點時消耗VmL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2Na₂S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），則樣品中氯化鐵的質量分數為$\frac{162.5cV}{m}$%．

15．某溫度下，在 2L 的密閉容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）發生反應：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時，X、Y、Z 的體積分數分別為 30%、60%、10%．在此平衡體系中加入 1mol Z（g），再次達到平衡后，X、Y、Z 的體積分數不變．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	m=2
	B．	X 與 Y 的平衡轉化率之比為 1：2
	C．	兩次平衡的平衡常數相同
	D．	第二次平衡時，Z 的濃度為 0.2 mol•L-1

14．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（3）已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ•mol^-1．
寫出由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的熱化學方程式：2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=（2Q₁+Q₂）kJ/mol．

13．堿式硫酸鐵是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫療上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調節溶液的pH，除去Al³⁺，①pH的范圍4.4-7.5
②寫出可能發生的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（2）在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O₂，以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作氧化劑；若參與反應的O₂有11.2L（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的物質的量為2mol

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺
（4）現以CO、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示，其中Y為CO₂．
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式CO+CO₃^2--2e-=2CO₂
寫出電解池中生成FeO₄^2-的電極反應式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

12．氫能是高效、清潔能源，制氫技術的研究開發是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經濟、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的
（1）在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應每制得2g氫氣需要吸收6.88×10²kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2.1×10³kJ•mol^-1或$\frac{1}{3}$CH₄（g）+$\frac{1}{3}$H₂O（g）=$\frac{1}{3}$CO（g）+H₂（g）△H=+6.88×10²kJ•mol^-1；
（2）CO可繼續與水蒸氣反應：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ•mol^-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應寫出該反應的方程式CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）；
（3）欲制得較純凈的氫氣可將（2）中充分反應后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應的離子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（4）將（2）的反應放在固定容器中，反應過程中壓強怎樣變化（填變大，不變，減�。┎蛔儯�

11．圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態．當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ所示．

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的焓變△H=+234 kJ•mol-1
	B．	若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
	C．	若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
	D．	若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

10．重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業上用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）為原料生產．實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的主要工藝流程如下：

已知：
①6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O；
②高溫下，Fe₂O₃與純堿反應生成NaFeO₂，NaFeO₂能強烈水解生成沉淀．
③2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
試回答下列問題：
（1）過濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al₂O₃、SiO₂均能和純堿反應，且反應類似．
寫出SiO₂與純堿反應的化學方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂SiO₂+CO₂↑．
寫出Al₂O₃與純堿反應的化學方程式：Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（3）流程中水浸生成的沉淀是Fe（OH）₃（填化學式）；調節pH=7～8的目的是使NaAlO₂和Na₂SiO₃發生水解而生成Al（OH）₃和H₂SiO₃沉淀而除去．
（4）寫出Na₂Cr₂O₇反應生成K₂Cr₂O₇的化學反應方程式
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液．取出25.00ml于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達到滴定終點的依據是當滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液藍色褪去，而且半分鐘內不恢復即達終點；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸的純度是94.1%（假設整個過程中其他雜質不參與反應，保留一位小數）．

9．T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0～10min內v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
	B．	T℃時，平衡常數K=$\frac{1}{27}$，CO2與H2的轉化率相等
	C．	T℃時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
	D．	達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

8．已知下列兩個熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：
（1）1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（2）現有H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3 847kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是3：1．
（3）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ•mol^-1，試寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

7．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO₂氣體，則裝置B中反應的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-；
（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（4）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
達到滴定終點時的現象為滴加最后一滴Na₂S₂O₃標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點．該樣品中NaClO₂的質量分數為$\frac{226.25cV}{m}$（用含m、c、V的代數式表示）．