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16．（1）某有機物的結構按鍵線式如圖，它的分子式為C₅H₈O₂，存在的官能團有碳碳雙鍵和酯基，該物質能發生的反應類型有加成反應、氧化反應、水解反應．
（2）從下列物質中選擇合適的物質制備乙醇，至少寫出三種方法CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$C₂H₅OH； C₂H₅Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅OH+NaBr+H₂O；CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH，CH₃COOC₂H₅+H₂O$?_{△}^{酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH．（用化學方程式表示）
備選物質有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氫氣，溴水，NaOH水溶液，水．

15．TiCl₄是生產金屬鈦和鈦白的原料，工業上主要用TiO₂氯化的方法來制取．某化學實驗小組以8.0g TiO₂和足量 CCl₄為原料制取TiCl₄．裝置圖1如下：

表是有關物質的性質：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76.8	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題
（1）TiCl₄中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）B中TiO₂發生反應的化學方程式是TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）．
（3）X氣體的主要成分是CO₂．
（4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是排盡系統（裝置）中的空氣．
（5）欲分離C裝置中的TiCl₄，應采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱）．
（6）若將反應過程中生成的氣體X全部通入到圖2所示的裝置中充分反應，生成的鹽是Na₂CO₃（填化學式），生成鹽的總物質的量n≤0.1mol．

14．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）工業上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO₂

①電解時發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
④測得混合氣中ClO₂的質量為0.02700 g．（ClO₂的相對分子質量為67.5）
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬   b．碘化鉀  c．鹽酸  d．硫酸亞鐵．

13．實驗室以空氣（O₂體積分數20%）為原料，在無碳、無水的環境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃）．

（1）空氣通入A裝置之前，應先后通過上述裝置中的D、C（填裝置序號）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應為：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現象為溶液出現紫紅色．
（3）為測定O₂轉化為O₃的轉化率，將裝置B中的溶液全部轉入另一容器中，加入CC1₄，經萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I₂固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱分液漏斗．
②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O₂的轉化率為15%．
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物．
（4）工業上分離O₃和O₂，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號）．
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN^一轉化為OCN^-；第ii步：OCN^一繼續轉化為CO₃^2一及兩種單質氣體．若第ii步轉化時，O₃與OCN^-物質的質量之比為3：2，該步反應的離子方程式為2OH^-+3O₃+2OCN^-=2CO₃^2-+N₂+3O₂+H₂O．

12．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱A控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為氬氣，上述操作的作用是防止生成的NO被O₂氧化；
（2）B裝置中反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑；
（3）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；
（4）預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO₂外，還含有的副產物有Na₂CO₃和NaOH，為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰；
（5）利用改進后的裝置，將4.68g Na₂O₂完全轉化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.72g，為提高NaNO₂的產量，在不改變實驗裝置的條件下，可在B中加入Cu物質．

11．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）堿式滴定管，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止；
（4）某同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理數據列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果保留4位有效數字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

10．亞硝酸鈉是一種工業鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO₂
1測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）（用溶液中其它離子的濃度關系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO₂溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下 K_sp（AgNO₂）=2×10^-8；
K_sp（AgCl）=1.8×10^-10則反應AgNO₂（s）+Cl^-（aq）?AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化學平衡常數K=$\frac{1000}{9}$（計算結果寫成分數）
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N₂，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂+4NO₂+2H₂O．裝置B 的作用是將NO₂ 氣體轉變為NO，為后面反應提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（三）測定亞硝酸鈉的含量
稱取4.000g制取樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

次數		2	3
KMnO體積/m	20.60	20.02	20.00	9.98

①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數
②酸性KMnO₄溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式6H⁺+2MnO₄^-+5NO₂^-=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
③根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%．（結果保留兩位小數）

9．工業上利用廢銅屑制備膽礬的工業流程如下：

已知：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

請回答：
（1）加入H₂O₂時發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）檢驗溶液B中Fe³⁺的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，否則沒有鐵離子．
（3）利用試劑①調節溶液的pH至3.7-5.2，試劑①的化學式CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃．
（4）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-8，此時無Cu（OH）₂沉淀生成（填“有”或“無”）．
（5）操作①為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（6）測定溶液E中Cu²⁺濃度的方法為：準確量取V₁ mL溶液E于錐形瓶中，調節pH=3～4，加入過量KI，充分反應后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液至恰好完全反應，消耗Na₂S₂O₃標準溶液V₂ mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
①“恰好反應”時溶液的顏色變化為藍色變為無色．
②Cu²⁺的物質的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V₁、V₂、c表示）．

8．實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺ 滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與lmolH⁺相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I   稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時，用去NaOH標準溶液的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化        B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L^-1則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

7．有同學采用酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定某藥品中鐵元素的含量，反應原理為
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準確稱量該藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（1）該實驗中的試劑2可以是C（填編號）．
A．蒸餾水 B．濃鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（2）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（3）請通過計算，說明該藥品含“鐵”的百分含量為33.6%．