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1．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
	B．	Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
	C．	SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
	D．	CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

20．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	D．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數目為NA
	B．	標準狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數目為3NA
	C．	1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數目之和為0.1 NA
	D．	0.2molCl2與0.1molCH4充分反應，生成HCl分子數為0.2 NA

18．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

	A．	臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑
	B．	活性炭具有還原性，可用作制糖業脫色劑
	C．	氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
	D．	氨氣具有弱堿性，可用作食品工業制冷劑

17．以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
	B．	1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2NA
	C．	1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
	D．	常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NA

16．將1.0mol I₂ （g）和2.4mcl H₂置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達平衡，1₂的轉化率a（I₂）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示
（1）若改變反應條件，在某條件下a（I₂）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：②④（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（2）該溫度下此化學反應的化學平衡常數為2．
（3）在圖基礎上畫出恒容條件下，降低溫度，I₂的轉化率a（I₂）隨時間變化的曲線．
（4）若在原平衡的基礎上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I₂（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I₂（g）的物質的量．（寫出計算過程，已知最后結果保留2位有效數字）

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發生下列反應：M₂O₃（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO₂（g）
①元素M名稱鐵，該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質M11.2g，則10min內CO的平均反應速率為0.0015mol•L^-1•min^-1．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
①CO（或CO₂）的濃度不再變化，②CO（或CO₂）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發生反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發生堿式電離的電離方程式：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是鹽酸．

14．氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）圖1是1molNO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1  用一定物質的量的N₂和H₂合成NH₃，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時NH₃的質量分數如圖2所示：
此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是丙容器，都達到平衡狀態時，NH₃的質量分數最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.26mol/L進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應實驗②平衡時H₂的轉化率為46.15%．
Ⅱ據圖3所示，②裝置中有一個條件與①不同，請指出②相對①改變的條件加入催化劑．
Ⅲ計算實驗③的平衡常數為2.5L²•mol^-2．
（3）銅與一定濃度硝酸反應時方程式可表示為：Cu+HNO₃一Cu（NO₃）₂+NO+NO₂+H₂O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則得到標準狀況下NO體積為0.56L．

13．在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0達平衡時NO 的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	A點反應未達到平衡狀態，且反應正向移動
	B．	C點NO轉化率最低，且化學反應速率最小
	C．	B、D兩點均處于相應溫度下的化學平衡狀態，且αB（NO）＜αD（NO）
	D．	E點反應未達平衡，反應正向移動，容器類壓強增大

12．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數目為2NA
	B．	標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數為0.5NA
	C．	各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.2NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子