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1．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）	0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果小數點后保留4位數字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）．
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定．
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

20．用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是（　　）

	A．	以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色
	B．	滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
	C．	滴定管讀數時，滴定前仰視，終點時俯視
	D．	振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

19．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸（滴定時鹽酸置于酸式滴定管中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	酸式滴定管未用待測溶液潤洗
	B．	堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
	C．	錐形瓶未用待裝溶液潤洗
	D．	在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

18．某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學進行了三次實驗，實驗數據如表：

實驗編號	鹽酸的體積（mL）	標準NaOH溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第1 次實驗，造成這種誤差的可能原因是bcg（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發現氣泡
d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為0.425mol/L（結果保留三位小數）．

17．實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
I．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
II．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準
NaOH溶液進行滴定．
III．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗 編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測HCl溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定達到終點時的現象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色．
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖丙的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有EF（多選扣分）．
A．滴定終點讀數時俯視讀數    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

16．現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na₂CO₃溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是蒸餾水和指示劑．
（2）過濾時，應選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填編號）．

15．某同學設計實驗探究工業制乙烯原理和乙烯主要化學性質，實驗裝置如圖所示．

（1）工業制乙烯的實驗原理是烷烴（液態）在催化劑和加熱、加壓條件下發生反應生成不飽和烴．已知烴類都不與堿反應．例如，石油分餾產物之一十六烷發生如下反應，反應式已配平：
C₁₆H₃₄$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C₈H₁₆ ；乙的結構簡式為CH₂=CH₂．
（2）B裝置中的實驗現象可能是溴水褪色．
（3）C裝置中的現象是紫色褪色（或變淺），其中發生反應的反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳．根據本實驗中裝置D（填序號）中的實驗現象可判斷該資料是否真實．
（5）C₄H₁₀是裂化過程中的產物之一，C₄H₉Cl共有4種結構
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生少量黑煙，原因是乙烯中含碳量高，導致燃燒不完全．

14．磷酸亞鐵[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應和實驗步驟如下．
主要反應為：
3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na₂HPO₄與CH₃COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO₄溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中配制FeSO₄溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀，反應時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，避免生成Fe（OH）₂沉淀 ．
（4）步驟④進行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe³⁺，否則不含．
（6）本實驗的產率是76.5%．

13．Ⅰ．（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號	待測鹽酸溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該未知鹽酸的濃度為0.92mol•L^-1（保留兩位有效數字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是無色變淺紅色且30s不變色
（3）以下操作可能造成測定結果偏高的是BC
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數
Ⅱ．為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，探究活動小組同學設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol•L^-1的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）含Fe³⁺的溶液作指示劑達到滴定終點時發生顏色變化的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl^-）的測定結果偏高（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

12．某化學學習小組的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．該組同學通過查閱資料查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗了10.00mL．
請回答下列問題：
（1）配制100.00mL待測液時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶．
（2）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色．
（3）通過上述數據，求得x=2．
（4）討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．