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1．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：
A、移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

實驗 編號	KOH溶液的 濃度/mol•L-1	滴定完成時，KOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽的體積/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=0.1135 mol/L．
（5）下列操作對滴定結果的影響偏低的是①⑤⑥．
①酸式滴定管未用待測液潤洗          ②堿式滴定管未用標準液潤洗
③錐形瓶未干燥             ④滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失
⑤滴定中將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外  ⑥滴定結束后俯視觀察滴定管中液面刻度．

20．ClO₂是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：

（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的  Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO₃），再將它與鹽酸反應生成ClO₂與Cl₂，ClO₂與Cl₂的物質的量比是2：1．
（3）學生擬用如圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒溫在60℃時反應制得．
反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計、大燒杯；
（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO₂．根據如圖所示NaClO₂的溶解度曲線，請完成從NaClO₂溶液中制得NaClO₂•3H₂O的操作步驟：①蒸發濃縮；②冷卻（大于38℃）結晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，將Cl₂通入到NaClO₂溶液中．現制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是362kg．
（6）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的劇毒CN^-氧化為無毒物質，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的2.5倍．

19．用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結果偏低的是（　　）

	A．	NaOH固體稱量時間過長		B．	盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗
	C．	用酚酞作指示劑		D．	固體NaOH中含有Na2O雜質

18．苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某化學小組采用如圖裝置以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的物理性質見下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g．cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產率，提高苯甲酸的轉化率．
Ⅱ．粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸                    B．碳酸鈉溶液                C．乙醇
（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%（結果保留三位有效數字）．
（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產品
B．甲醇用量多了
C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

17．工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H₂O₂替換HCl不會造成環境污染．寫出稀硫酸、H₂O₂與CeO₂反應的離子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF₄）₃沉淀的形式損失或除去BF₄^-或提高CeCl₃的產率．
（4）溶液中的C（Ce³⁺）等于1×10^-5mol．l^-1，可認為Ce³⁺沉淀完全，此時溶液的PH為9．（已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^-20）
（5）加熱CeCl₃.6H₂O和NH₄Cl的固體混合物可得到無水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固體受熱分解產生HCl，抑制CeCl₃水解．
（6）準確稱取0.7500gCeCl₃樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce³⁺氧化為Ce⁴⁺，然后用0.1000mol．l^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液．（已知：Fe₂+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺）
①該樣品中CeCl₃的質量分數為82.2%．
②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液進行滴定，測得該CeCl₃樣品的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

16．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖為：

物質	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性
環己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色
氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．Ⅲ．當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管），使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內的氣壓，使環己醇能夠順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸的物質的量濃度為10.4mol/L；NaOH溶液的作用是吸收NO₂，防止污染空氣．
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可依次用冷水和苯洗滌晶體．

15．某學生用0.1000  mol•L^-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁的水將標準液稀釋；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達滴定終點的實驗現象是：當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液有無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數值為0.70mL，圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為0.1000mol•L^-1．（保留小數點后四位）

14．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在A（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol•L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙　　B．石蕊    C．酚酞　　D．甲基紅
（3）滴定過程中，眼睛應注視眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察溶液顏色變化．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000mol•L^-1，燒堿樣品的純度是97.56%．

滴定次數	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度 （mL）	滴定后的刻度 （mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果偏高．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高．

13．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和100ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．
已知（1）+HNO₃（濃）$\frac{50～60℃}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++H₂O
+HNO₃（濃）$\frac{95%}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++
（2）可能用到的有關數據如表

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1，3二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸	-	83	1.4	易溶于水
濃硫酸	-	338	1.84	易溶于水

請回答下列問題：
（1）配制混酸應在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優點是可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應發生．
（5）反應結束后產品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為分液．
（6）實驗前要配制100ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯 用Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（7）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

12．氯酸鈉（NaClO₃）是無機鹽工業的重要產品之一．
（1）工業上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na₂CO₃（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：
3C1₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖表1所示，圖中C表示的離子是ClO^-．（填離子符號）
圖表（3）某企業采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產氯酸鈉．則陽極反應式為：Cl^--6e^-+6OH^-=C1O₃^-+3H₂O．
（4）樣品中C1O₃^-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，記錄消耗消耗K₂Cr₂O₇標準溶液的體積．
步驟4：為精確測定樣品中C1O₃^-的質量分數，重復上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數據處理與計算．
①步驟2中反應的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；
靜置10min的目的是使溶液中C1O₃^-與Fe²⁺反應充分完全．
②步驟3中K₂Cr₂O₇標準溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇標準溶液滴定的目的是計算步驟②消耗的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的量．
④在上述操作無誤的情況下，所測定的結果偏高，其可能的原因是溶液中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化．