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1．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸．
①滴定時，選用酚酞作指示劑，判斷滴定達終點的現象為當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液恰好由無色變為淺紅色且半分鐘后不褪色；
②下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是CD．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝液
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

20．已知25℃時，AgCl 的溶度積K_sp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是（　　）

	A．	向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體，Ksp（AgCl）變大
	B．	AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	25℃時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）時，此溶液為AgCl的飽和溶液
	D．	將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

19．用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，該錯誤操作會導致測定結果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達滴定終點的依據是：錐形瓶中溶液由無色變為淺紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實驗數據記錄表
從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

滴定 次數	鹽酸體積 （mL）	NaOH溶液體積讀數（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視計數
（5）根據表中記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol/L．

18．現用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（　　）

A．

10ml

B．

5ml

C．

大于5ml

D．

小于5ml

17．某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L^-1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復時停止滴定．
（3）數據處理

實驗次 序編號	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L^-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數）．
（4）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是（多選）ABDH
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大．

16．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　　）

	A．	酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
	B．	開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
	C．	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
	D．	錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度

15．已知25℃時，AgCl的溶度積K_sp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是（　　）

	A．	向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
	B．	AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
	D．	將AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl能轉化為AgI

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數
	B．	AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
	C．	溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
	D．	向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

13．已知t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，在t℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
	B．	在飽和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y點到Z點
	C．	在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）平衡常數K=6.25×107
	D．	在t℃時，以0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L-1 KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

12．已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均為飽和的混合液中，測得c（B^-）=1.6×10^-3 mol•L^-1，則溶液中c（C^2-）為（　　）

	A．	1.8×10-13 mol•L-1		B．	7.3×10-13 mol•L-1
	C．	2.3 mol•L-1		D．	3.7 mol•L-1