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9．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
	B．	由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數小于NA個
	C．	2.3g金屬鈉變為鈉離子失去0.1NA電子
	D．	2.24L CO2中含有的原子數為3×0.1×6.02×1023

8．下列溶液中Cl^-的物質的量濃度最大的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液		B．	20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
	C．	30 mL 0.2 mol/L KCl溶液		D．	200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

7．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）

A．

熔融的KOH

B．

KOH溶液

C．

濃硫酸

D．

KOH晶體

6．下列分子中心原子均是sp²雜化的是（　　）

A．

PBr3、NO2

B．

CH4、SCl2

C．

BF3、SO2

D．

H2O、CS2

5．鋰電池反應原理如下：FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，內部為能夠導電的固體電解質．下列有關該電池說法正確的是（　　）

	A．	可加入硫酸以提高電解質的導電性
	B．	放電時電池內部Li+向負極移動
	C．	放電時，Li發生還原反應
	D．	放電時電池正極反應為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

4．（1）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是B．
A、SO₃^2-和NO₂^-B、NO₃^-和SO₃
C、H₃O⁺和ClO₃^-D、PO₄^3-和SO₃^2-
（2）CaF₂的晶胞如圖所示．
①下列有關CaF₂的表達正確的是bd．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點高于CaCl₂
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF₂晶體構型相同
d．CaF₂中的化學鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態下能導電
②CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=[AlF₆]^3-+3Ca²⁺ （用離子方程式表示，已知[AlF₆]^3-在溶液中可穩定存在）．
③晶胞中F^-的配位數是4，與一個Ca²⁺等距離且最近的Ca²⁺有12個．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ•mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

④寫出Cu原子核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹；
⑤銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d¹⁰，而鋅為[Ar]3d¹⁰4s¹，根據洪特規則，銅達到了較穩定狀態，所以Cu的第二電離能相對較大．

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結構式為，K_a=1.8×10^-4），通常情況下是一種無色易揮發的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產生CO．某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：
I、該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產生了CO，請完成下列各小題．

（1）寫出甲酸分解的化學方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H₂O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產物中有CO的現象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實驗設計有一處明顯的缺陷是無尾氣處理裝置；
II、該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗．
（5）依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現光亮的銀鏡．請解釋實驗中沒有產生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強，破壞了發生銀鏡反應的堿性條件；
（6）請設計實驗來驗證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進行銀鏡反應，若產生光亮的銀鏡，說明HCOOH發生銀鏡反應需在堿性環境下進行．

2．下列實驗裝置或操作合理的是（　　）

A	B	C	D
CH4的取代反應	中和熱的測定	驗證鐵的電化學腐蝕類型	采用CCl4萃取I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．配制350mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與2g鋅粉充分反應，產生標準狀況下H₂多少升？

20．已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO₃固體．

根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是CaCO₃、BaCO₃．
（2）按上述實驗方案制得的KNO₃晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正：向E溶液中加入適量的HNO₃溶液，再蒸發結晶．