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15．下列各組離子反應可用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	氫氧化鋇和硫酸		B．	氫氧化鈉和醋酸
	C．	亞硝酸和氫氧化鉀		D．	硫酸氫鉀和氫氧化鈉

14．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H₂速率最快的是（　　）

編號	金屬（粉末狀）（mol）		酸的濃度及體積		反應溫度（℃）
A	Al	0.1	0.1mol•L-1 硫酸	10mL	60
B	Fe	0.1	0.2mol•L-1鹽酸	10mL	60
C	Al	0.1	18mol•L-1 硫酸	10mL	60
D	Mg	0.1	0.2mol•L-1 硝酸	10mL	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）請配平上述化學方程式并用雙線橋表示此反應轉移的電子數目及方向．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是KClO₃，氧化產物是Cl₂．

12．在下列物質中：①Na  ②Fe（OH）₂固體③Na₂O固體  ④CO₂ ⑤FeCl₃溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO₄⑧NaCl晶體（請用序號填空）．
屬于氧化物的是③④，屬于鹽的是⑦⑧，屬于電解質的是②③⑦⑧，能導電的是①⑤⑦．

11．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，寫出屬于酸和堿中和反應的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）₂=Cu（OH）₂+2H₂O、HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于非電解質的是⑩（填寫物質序號）．
（4）寫出物質②的電離方程式CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（6）寫出Ag⁺+Cl^-=AgCl↓對應的化學方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

10．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

	A．	將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
	B．	向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
	C．	向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變
	D．	向純水中加入鹽酸，將抑制水的電離，Kw變小

9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　　）

	A．	0.03mol•L-1的蔗糖溶液		B．	0.03mol•L-1的BaCl2溶液
	C．	0.04mol•L-1的NaCl溶液		D．	0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

8．（1）按系統命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫出它和氯氣發生一取代反應的方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點的產物有4種
（2）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH（C₂H₅）；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

7．25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　　）

	A．	原氨水的濃度為10-3mol•L-1
	B．	溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
	C．	氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
	D．	再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

6．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示．下列分析正確的是（　　）

	A．	容器中發生的反應可表示為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	0～3 min內，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
	D．	若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強