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15．某同學做如表實驗：下列說法正確的是（　　）

裝   置
現象	電流計指針未發生偏轉	電流計指針發生偏轉

	A．	“電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
	B．	鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+
	C．	用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
	D．	鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

14．已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數．如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據所給信息，下列說法正確的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

	A．	如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應，消耗堿的體積相等
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
	D．	圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導電性：c＞b＞a

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質
	B．	弱電解質的導電性一定比強電解質弱
	C．	25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH為弱電解質
	D．	某物質能導電，所以該物質一定是電解質

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導電性增強
	C．	25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
	D．	25℃時，將等體積PH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
	B．	升高溫度或使用催化劑是通過增加活化分子百分數而使反應速率加快
	C．	勒夏特列原理只使用于可逆反應，不使用于溶解和弱電解質的電離
	D．	△G=△H-T△S適合任意條件的化學反應進行的方向判據

10．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙烷光照下能與濃鹽酸發生取代反應
	B．	乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
	C．	乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
	D．	乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體

9．醋酸的電離方程式是CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其電離常數表達式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

8．（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈紫紅色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．

壓強（kPa）	200	500	1 000
B的濃度（mol•L-1）	0.04	0.1	0.27

根據表中的數據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數和壓強增大的倍數相同．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡正向轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時，C物質變成了非氣態物質．

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	假說經過反復驗證和修正，才發展成為科學的理論
	B．	研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法
	C．	在研究原子結構的過程中建立起的各種模型屬于思維模型
	D．	依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

6．0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大  ②c（NH₃•H₂O）增大  ③NH₄⁺數目增多  ④c（OH^-）增大  ⑤導電性增強．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

①③

D．

②④