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5．已知反應：3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）═I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）+Q
（1）寫出反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應過程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是（II）曲線．
（3）反應的速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．如表是在20℃進行實驗時所記錄的數據

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol•L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol•L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

從表中數據分析，該實驗的目的是研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；表中顯色時間t₁=22s；最終得出的結論是反應速率與反應物濃度乘積成正比． 

4．請根據化學學科中的基本理論，回答下列問題：

（1）納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu₂O（s）與O₂（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s）△H=+35.6kJ•mol^-1
（2）在加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時生成N₂和H₂O．該反應的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂+6H₂O
（3）某興趣小組同學以納米級Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu₂O并通人0.1mol水蒸氣，反應：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1經測定A、B兩容器在反應過程中發生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T₁＞T₂（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
②當該反應處于平衡狀態時，下列既能增大反應速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序號）B．
A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強         D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_h=1.0×10^-12mol/L．

3．聚乳酸是一種塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被認為是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以應對日益嚴重的塑料制品造成的“白色污染”．
以玉米為原料制備聚乳酸的一種方法和相關變化可簡單表示如下：

已知：乳酸是一種含有取代基的羧酸．C是一種含六元環的化合物，每摩爾C由2摩爾乳酸生成．
（1）乳酸中含有的官能團的名稱為羧基、羥基，“乳酸→C”的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（2）估計乳酸在水中的溶解性為a（選擇填空）．
a．可溶      b．微溶      c．難溶
（3）寫出乳酸與碳酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式（有機物用結構簡式表示）．
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一種生產方法，寫出這兩步反應的化學方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化劑}{→}$nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化劑}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（5）現有分子式為C₄H₈O₃的有機物，寫出符合下列要求的有機物可能的結構簡式：、、
①與乳酸具有相同官能團；
②碳鍵為直鏈．
在這些物質中，有一種物質在濃硫酸作用下能夠生成含五元環的有機物D，寫出D的結構簡式．

2．五氯化磷（PCl₅）是有機合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷（PCl₃）氯化得到：
PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl₃和1.0molCl₂，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl5）/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）0～150s內的平均反應速率v（PCl₃）=1.2×10^-3或0.0012mol．L^-1•s^-1
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為$\frac{5}{6}$（可用分數表示）．
（3）反應至250s 時，該反應放出的熱量為37.2kJ．
（4）下列關于上述反應的說法中，正確的是abd（填字母序號）．
a． 無論是否達平衡狀態，混合氣體的密度始終不變
b． 300s 時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大
c． 350s 時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動
d． 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl₃和0.2molCl₂，達到化學平衡狀態時，n（PCl₅）＜0.20mol
（5）溫度T ₁時，混合氣體中PCl₅的體積分數隨時間t 變化的示意圖如下．其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T ₂（T ₂＞T ₁）時，PCl₅的體積分數隨時間變化的曲線．

1．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H₂S 在一定條件下反應制得．在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），數據如表所示：

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
		n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列說法正確的是（　　）

	A．	上述反應是吸熱反應
	B．	實驗1 達平衡時，CO 的轉化率為70%
	C．	實驗2 達平衡時，a＜7.0
	D．	實驗3 達平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動

20．K₂SO₄是無氯優質鉀肥，MnSO₄•H₂O在工業、農業等方面有廣泛的應用．以硫酸工業的尾氣聯合制備K₂SO₄和MnSO₄•H₂O的工藝流程如圖1：

（1）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO₂，反應IV的化學方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）取一定量MnSO₄•H₂O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質的化學式（寫出計算過程）．

19．用已知物質的量濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH 溶液時，下列操作會導致測定結果偏低的是（　　）
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗；
②取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液
③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
④滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體；
⑤讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．

A．

②④

B．

③⑤

C．

①④

D．

②⑤

18．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如右圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用B容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
（2）圖中儀器A的名稱是酸式滴定管，其規格為25.00mL，若C處液面讀數為15.00mL，則滴定管內所裝溶液的體積為C
A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
（3）若以甲基橙為指示劑，則達到滴定終點時顏色變化為由黃色變為橙色，半分內不立即變回黃色，錐形瓶B中發生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，如圖1是其重要化合物Ce（OH）₄的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價

（1）高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO（如圖2），則該反應過程中氧化產物為NO₂^-、NO₃^-．
（2）已知硫酸鈰鈉中各離子的物質的量之比為1：1：2，則硫酸鈰鈉的化學式為NaCe（SO₄）₂．
（3）“還原”過程溫度不能過高的原因是防止H₂O₂分解．
（4）寫出加入氨水時發生反應的離子方程式Ce³⁺+3NH₃•H₂O=Ce（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）“氧化”過程若用NaClO代替O₂，寫出該反應的化學方程式2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）為測定Ce（OH）₄樣品的純度，現設計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml．準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉（指示劑），用0.1000mol•L^-1 FeSO₄標準溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO₄標準溶液的體積．將上述步驟重復2～3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml，則產品的純度為0.97．

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	化學反應必然伴隨著能量的變化
	B．	能量轉化的途徑不同時，體系包含的總能量不同
	C．	放熱反應指生成物的總能量高于反應物的總能量
	D．	吸熱反應不加熱就不會發生