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15．元素周期表中非金屬性強的元素主要位于（　　）

A．

左、下方區域

B．

左、上方區域

C．

右、上方區域

D．

右、下方區域

14．在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是（　　）

	A．	乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
	B．	溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
	C．	1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
	D．	乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

13．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并半分鐘內顏色不變為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10 mL．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數點后4位）．

12．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；B．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
A．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
B．C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
完成下列問題：
（1）上述四個反應中屬于吸熱反應的有②．（填序號）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的熱量（理論上）關系正確的是B．
A．a＞b      B．a=b     C．a＜b
（3）根據上述兩個途徑的關系，寫出E₄的數學表達式：E₄=E₁-E₂-E₃．

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．該反應通常用催化劑，加催化劑后會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應的活化能；
（2）已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，寫出由S（s）生成SO₃（g）的熱化學方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，導致測定的NaOH濃度值偏大的操作有（　　）

	A．	將待測液NaOH溶液取到錐形瓶后，露置空氣中較長時間，以酚酞為指示劑測定
	B．	以甲基橙為指示劑，當甲基橙變紅時停止滴定
	C．	移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液
	D．	滴定終點讀數時俯視

9．某學生用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內壁附著的水，防止將標準液稀釋而產生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是使測得未知液的濃度偏大；
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變換，準確判斷滴定終點；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是使測得未知液濃度偏小．

8．如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．

（1）在如圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為熱能．
（2）圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是a（填序號）．
（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO₂和H₂O轉化為CH₄．該反應的化學方程式是CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH₄+2O₂．

7．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表：

化合物	相對分 子質量	密度 /（g•cm-3）	沸點/℃	溶解度 /（g/100g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學方程為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（4）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（5）步驟②中用10% Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質．
（6）乙酸正丁酯的產率為65%．

6．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標準液應該使用酸式滴定管．
②滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化．
（3）有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是80.4%； （取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果無影響；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果偏高；
③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果偏低；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果偏高．