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15．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）寫出該實驗過程中發生的所有主要反應的化學方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．
（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度170℃左右，其最主要目的是d．（填正確選項前的字母，下同）
a．引發反應   b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發      d．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水        b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去（填實驗現象）．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層
（6）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去．
a．水       b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液         d．乙醇
（7）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去．
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

14．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）O+H₂O 反應物和生成物的相關數據如下：

	相對分子質量	沸點/℃	密度/g•cm3	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水，20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚13g．
回答下列問題：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，還可以起到不斷分離出水，促使平衡正向移動作用（根據有關化學理論回答）．
（4）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產物應在分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（5）若溫度過高會發生副反應生成烯烴，可能的反應方程式為CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH₃CH₂CH=CH₂↑+H₂O．
（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集142℃左右的餾分．本實驗中，正丁醚的產率為40.0%．

13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應物總能量，a=-198．
（2）E_a的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知單質硫的標準燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出反應的熱化學方程式：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，若生成4mol SO₃（g），放出的總熱量為1580．

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）該生產中需要純凈的CO₂氣體．寫出實驗室制取CO₂的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）上述流程中可以循環使用的物質有KOH、MnO₂（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn²⁺，當pH=10時，溶液中c（Mn²+）=2.4×10^-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在溶解性上的差異，采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

11．已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始物質的量濃度（mol/L）	1.5	1	0
2s末物質的量濃度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.1mol/（L•s）；
③從反應開始到2s末，A的轉化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是BE．
A．v_B（反應）=v_C（生成）                      B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變             D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變．

10．某學生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴定管；（2）用蒸餾水洗凈；（3）即加入待測的NaOH溶液；（4）記錄液面刻度讀數；（5）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；（6）置于未經標準酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中；（7）加入適量蒸餾水；（8）加入酚酞試液兩滴；（9）滴定時，邊滴邊振蕩；（10）邊注視滴定管內液面的變化；（11）當小心滴到溶液由無色變為粉紅色時，即停止滴定；（12）記錄液面刻度讀數；（13）根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中錯誤之處（用序號表示）（3）、（10）、（11）、（13）．

9．MnO₂是我們制O₂、Cl₂時常用的化學試劑，也是一種重要的無機功能材料．粗MnO₂的提純是工業生產的重要環節．某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的MnO和MnCO₃（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）第②步反應的離子方程式：5Mn²⁺+□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈和坩堝鉗，已知蒸發得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學式）．
（4）過程中可以循環利用的物質是NaClO₃（寫化學式）．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，負極的電極反應是：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂．
（6）若粗MnO₂樣品的質量為42.33g，第①步反應后，經過濾得到26.1gMnO₂，并收集到672mL CO₂（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要0.084mol NaClO₃．

8．研究發現，NO_x和SO₂是霧霾的主要成分．
（一）NO_x主要來源于汽車尾氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環．寫出該反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
   （2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應
過程（0-15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖1所示．
①T℃時該化學反應的平衡常數K=5（mol/L）^-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b．（填“a”或“b”）
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質的量濃度或增大壓強．
（二）SO₂主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO₂可將其轉化為HSO₃．該反應的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（4）圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO₂分別轉化為NH₄⁺和SO₄^2-．
①寫出物質A的化學式H₂SO₄，陽極的電極反應式是SO₂+2H₂O-2 e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②該電解反應的化學方程式為5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．

7．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，則反應熱△H=-270kJ/mol；
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化劑作用下發生反應生成CO₂（g）和S（l）．
①若反應進行到25min時測得CO₂的體積分數為0.5．則前25min的反應速率v（CO）=0.024mol．L^-1．min^-1；
②若反應進行到40min時反應達到平衡狀態，此時測得容器中氣體的密度比反應前減少了12.8g/L，則CO的物質的量濃度c（CO）=0.2mol．L^-1；化學平衡常數K=160；
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO₂，反應在不同條件下進行反應：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）．反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（CO）由大到小的次序為b＞c＞a（填實驗序號）；與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是升高溫度；
②用P₀表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示CO的平衡轉化率，則α的表達式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

6．《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環境保護、技術革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
5C+4KMnO₄+6H₂SO₄=5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如表：

n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反應T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂．
①計算：K₁=$\frac{9}{16}$．
②根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）C．
A． T₁＞T₂     B． T₁＜T₂      C．無法比較
（3）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41kJ/mol
已知：2H₂O （g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO₂的反應達到平衡時，CO、O₂和CO₂的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：（填序號）A．
A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均減少1mol   D． 均減半．