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15．某校化學小組學生進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并探究固體產物成分．
（1）反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）圖1裝置證明實驗中有氣體產生的現象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發生輕微爆炸
（3）收集實驗中產生的氣體，應用圖2裝置中的bd　（選填字母編號）．

（4）反應停止冷卻后稱量，得到固體質量為28.8g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應，并進行如圖實驗：

如果向淡黃色溶液中加入一種試劑，產生了藍色沉淀，則能夠確定其中含有Fe²⁺，寫出反應的離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現請對褪色原因進行探究．
假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態；
假設2：SCN^-被過量的氯水氧化；
為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．
（6）根據所給數據，可計算出反應前試管B中鐵元素的質量分數為77.8%．

14．某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標準鹽酸．
②用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣中的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？B、C、D、E、F、G；
A．托盤天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
E．燒杯              F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度是0.0980mol/L；
（4）過濾所得濁液的目的是分離出BaCO₃，防止HCl與BaCO₃反應；
（5）此空氣樣品中含CO₂的體積分數為0.025%；
（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

13．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作使測定結果偏低的（　　）

	A．	滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
	B．	錐形瓶沾有少量水
	C．	以甲基橙作指示劑
	D．	滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數

12．某學生用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是使測得的未知溶液濃度偏大；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；
（5）若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出，對實驗結果的影響是偏低；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是偏小．

11．酸性KMnO₄、H₂O₂溶液、Fe（NO₃）₃均是中學化學中重要的氧化劑，在生產、生活和衛生醫療中有重要應用．
（1）將銅片加入稀鹽酸中，繼續加入H₂O₂，發生反應的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O=Cu²⁺+2H₂O．
（2）測定KMnO₄樣品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，取0.474g KMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol•L^-1的標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
①對KMnO₄溶液進行酸化時，選用的酸是稀硫酸．
②標準Na₂S₂O₃溶液應盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③該樣品中KMnO₄的純度是64%．

10．某小組欲探究Cl₂的化學性質，設計以下反應實驗Cl₂+KOH+KI→KIO_X+KCl+H₂O（未配平）．
Ⅰ[實驗方案]實驗裝置如圖

各裝置中所使用的試劑如下所示：
A、MnO₂   B、飽和食鹽水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO₃溶液   E、NaOH溶液   F、濃鹽酸
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，E裝置的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣．
（2）當D裝置中出現渾濁（或有白色沉淀） 時，停止加熱．
（3）應用平衡原理解釋B裝置的作用氯氣在水中的溶解平衡為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，飽和食鹽水中C（CI^-）很大，可以抑制氯氣的溶解，而氯化氫又極易溶于水，因此采用飽和食鹽水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI₂的損失．
Ⅱ[檢驗產物]
①精確取C中液體20.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.5000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至藍色剛好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液25.20mL．
已知：原C中KI的濃度為0.1000mol/L；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）寫出①的離子反應方程式（2x-1）I^-+IO_X^-+2xH⁺=xI₂+xH₂O；
（2）經過計算x=3.15．若與理論值相比偏高，你認為可能的原因是C中有殘余氯氣，會氧化KI生成I₂．若想修正此誤差，可采取的方法是加熱煮沸所取的20.00mL液體，趕走溶在其中的氯氣．

9．下列與滴定實驗有關的說法中正確的是（　　）

	A．	用堿式滴定管準確量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液
	B．	用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高
	C．	用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑
	D．	用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

8．某課外興趣小組用0.10mol•L^-1標準鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由紅色變無色且在半分鐘內不恢復；
②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測定結果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
④已知測的下列數據：

測定次數	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數/mL	滴定后讀數/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

則待測燒堿溶液的物質的量濃度為0.08mol/L．

7．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽 性質	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點的現象是滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色．終點現象對應的離子反應方程式為2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓．為了測定產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為84%． （假定雜質不參加反應，已知：①Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$；②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩爾質量為252g/moL）．

6．學生用0.1000mol•L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、DCEA、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為21.10mL．
（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為0.0900mol•L^-1．